79g含杂质10%的高锰酸钾与 g纯度为80%的氯酸钾所含氧元素的质量相等．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?扬州）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定其质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（ H₂C₂O₄?2H₂O）的理化性质见表．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是

（填图1字母序号）．

（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO₂的装置
①仪器a和b的名称分别是

烧杯

和

酒精灯

．
②证明存在CO₂的现象是

B中澄清的石灰水变浑浊

，证明存在CO的现象是

D中黑色固体变成红色

，D中反应的化学方程式是

CO+CuO

加热

Cu+CO₂

CO+CuO

加热

Cu+CO₂

．
③装置A的作用是

除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰

，气囊的作用是

收集一氧化碳，防止污染空气

．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．

熔点	沸点	热稳定性	与碱反应
101°C～102°C	150°C～160°C升华	100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO₂，CO，H₂O	与Ca（OH）₂反应产生白色沉淀（CaC₂O₄）

①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、

生成的铜又被氧化

．
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO₄溶液，恰好反应完全．
（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）则KMnO₄溶液显

紫红

色，25.00g3.16%KMnO₄溶液中KMnO₄的质量

0.79

g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M₂（H₂C₂O₄）=90，M₂（H₂C₂O₄?2H₂O）=126，M₂（KMnO₄）=158]．

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