Question

5．有一包白色粉末，其中含有CuSO₄，BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：
Ⅰ．取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；
Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO₃难溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈碱性）
（1）该白色粉末中肯定含有Na₂CO₃，可能含有NaOH．
（2）写出实验过程中发生的反应方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据硫酸铜溶液显蓝色、BaCl₂和Na₂CO₃反应产生碳酸钡沉淀，而碳酸盐与盐酸反应生成气体分析解答．

解答 解：加入足量水，得到无色透明溶液，说明一定无硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色）；根据“取少量I中的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生”，碳酸钠与稀盐酸反应生成气体，则说明一定含有Na₂CO₃，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；因为BaCl₂和Na₂CO₃反应产生碳酸钡沉淀而Ⅰ中所得溶液是透明的，说明二者不能共存，所以一定无氯化钡；可能含有氢氧化钠．
故答案为：
（1）Na₂CO₃； NaOH；  （2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．