题目内容

下列属于物质物理性质的是

A．二氧化碳的密度比空气的大 B．铁在潮湿空气中易生锈

C．一氧化碳有剧毒 D．木炭能在空气是燃烧

练习册系列答案
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下列实验操作中正确的是

某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题。

（一）粗盐中难溶性杂质的去除实验

九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：

（1）操作③的名称是 ；

（2）下列折叠纸的情形中错误的是 （填字母序号）；

（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是 ；

（4）操作④中停止加热的判断依据是 ；

（二）白磷水下燃烧实验

九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：

说明：①图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中；

②吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积；

（1）按照“图甲”装置实验时遇到的问题有 （任写一点）；

（2）用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式 ；

（3）A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是 ；

（4）实验时洗气瓶B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾，为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有 （任写一点）。

（三）铝锌合金成分的测定实验

学习合金知识后，同学们确立的研究课题—“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下

【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水；

【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如图所示）

【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部；

【步骤四】完全反应后测定并计算；

请回答下列问题：

（1）“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于 （填“A”、“B”或“C”）处；

（2）实验中量筒的作用是 ；

（3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是 ；

（4）同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是 ；

已知Zn+FeSO4＝Zn SO4＋Fe，该反应属于

A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应

下列实验操作错误的是

某中学化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．

（1）写出图中标号a仪器的主要用途 。

（2）实验室制取少量氢气，且操作相对简易时，发生装置最好选用 （填写字母代号），组装好仪器后，应先 ，再添加药品。

（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是 ，实验室若要制取干燥的氧气，收集氧气前先将气体通过H装置，H装置中的X是 （填“浓盐酸”或“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”），其理由是 ，气体通过H时应从 （填“b”或“c”）端进入。

下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是

A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气

B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强

C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

D．锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强

KCl的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是

温度

溶解度（g）

20℃

34

30℃

37

A．常温下，KCl微溶于水

B．20℃时，100g饱和溶液含有34g溶质

C．将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出

D．相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同

如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，看图后回答问题：

（1） 的溶解度收温度影响变化不大。

（2）温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是 。（填一种即可）

（3）40℃时，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。

（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是 ℃以下，理由是 。

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