把氯化钙溶液加入到含有大量下列离子的溶液中.最终会得到无色澄清溶液的是: A Na+ CO32- OH- B Ag+ NO3- NH4+ C K+ Cu2+ NO3- D SO42- NO3- H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把氯化钙溶液加入到含有大量下列离子的溶液中，最终会得到无色澄清溶液的是：

A Na⁺ CO3^2-OH^- B Ag⁺ NO3^- NH4⁺

C K⁺ Cu²⁺NO3^- D SO4^2-NO3^- H⁺

练习册系列答案

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现有下列仪器：

（1）吸取和滴加少量液体时用________，洗涤试管应使用。（填仪器名称）

（2）（2分）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是

。

（3）家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为医用注射器可以代替上述仪器中的、。

（4）取用一定量液体试剂，需使用的仪器是、。

通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

[提示：MgCl₂＋2NaOHMg(OH)₂↓＋2NaCl；CaCl₂＋Na₂CO₃CaCO₃↓＋2NaCl]

根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是________。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_________；操作中玻璃棒的作用是____________；该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（选填字母序号）。

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取等措施（选填字母序号）。

A．玻璃棒不断搅拌

B．来回移动酒精灯加热

C．来回移动蒸发皿加热

（4）在实验过程中加入过量的Na₂CO₃溶液，其实验目的是________ _____________。

（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是_______ _____ ______________________。

（6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 _________________________________________________。

某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？

“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，是烧碱溶液与物质X反应得到的，反应方程式如下：

2 NaOH + X = NaClO + NaCl + H2O 则X的化学式是：

A． HCl B． Cl2 C． ClO2 D．HClO

现有A、B、C、D是四种粒子。

A B C D

请回答下列问题：

⑴ A、B、C、D属于_______种元素的粒子；其中属于阳离子的是（填序号）。

⑵ A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_________（填序号）；

⑶ D中x＝___________。

盘锦——过去的“盐碱地，南大荒”，如今的“石油城，鱼米乡”，稻米、河蟹闻名天下。几名同学对本地的土壤酸碱性进行测定。

取盐碱地土壤样品于烧杯中，加入适量的水用玻璃棒搅拌，目的是。充分溶解后进行操作即可得到土壤溶液。测定此溶液的酸碱性可以选择。

A 紫色石蕊溶液 B 无色酚酞溶液 C PH试纸

为使土壤的PH更接近于7，一般采取的方法是（一种方法即可）。

下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是（　　）

序号	待鉴别的物质	鉴别方法
A	氮气与二氧化碳	点燃的木条
B	氧化钙与硝酸铵	加水，测量溶液温度的变化
C	尿素和硫酸铵	加熟石灰，研磨
D	氧化铜与铁粉	用磁铁吸引

一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	2	8	30	50
反应后质量/g	20	待测	46	16

A. 该反应类型为化合反应 B. 待测值为0

C. 反应中甲和丙的质量比为9﹕8 D. 乙一定是该反应的催化剂[来源:学.科.网]

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