题目内容
13．水是由水分子构成的；汞是由汞原子构成的；二氧化碳分子保持着二氧化碳的化学性质，氧分子保持着氧气的化学性质；一个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子 构成的．分析 根据物质的构成微粒以及分子是由原子构成的进行解答．
解答 解：有的物质是由分子构成的，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子构成的，例如汞是由汞原子构成的；其中二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以二氧化碳分子保持着二氧化碳的化学性质，氧气是由氧分子构成，所以氧分子保持着氧气的化学性质，由过氧化氢的化学式H2O2可知，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的．
故答案为：水分子；汞原子；二氧化碳分子；氧分子；2个氢原子和2个氧原子．
点评 本题难度不大，掌握物质的构成、分子的概念并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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3．金属材料被广泛应用于我们的生活，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱．
【所用试剂】稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片．
【实验过程】
步骤Ⅰ：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧的现象；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（具体见下表）．
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是在空气中，只有镁能和氧气反应．
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是溶液的种类．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；，此反应属于置换反应．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg、Fe、Cu（用元素符号表示）．
反思与交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制．
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱．
【所用试剂】稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片．
【实验过程】
步骤Ⅰ：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧的现象；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（具体见下表）．
| 金属 | 空气 | 稀硫酸 | 硝酸银溶液 |
| 铁 | - | √ | √ |
| 铜 | - | - | √ |
| 镁 | √ | √ | √ |
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是溶液的种类．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；，此反应属于置换反应．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg、Fe、Cu（用元素符号表示）．
反思与交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制．
4．下列反应属于分解反应的是（ ）
| A． | 电解水 | B． | 木炭跟氧化铜的反应 | ||
| C． | 氢气燃烧 | D． | 实验室用过氧化氢溶液制氧气 |
1．X、Y两种元素的相对原子质量分别为28和16，化合物中X、Y元素分别显+4价和-2价，则X、Y两种元素组成的化合物相对分子质量为（ ）
| A． | 120 | B． | 60 | C． | 44 | D． | 200 |
