Question

18．小林和小明在实验室用如图1装置做CaCO₃，受热热分解的实验．加热一段时间后，两人对试管内剩余固体的成分进行探究．请你参与探究．
【提出问题】加热CaCO₃后残留的固体成分是什么？
【作出猜想】猜想1：CaCO₃完全分解，固体成分为CaO；
猜想2：CaCO₃未完全分解，固体成分为CaO，CaCO₃；
猜想3：CaCO₃未分解，固体成分为CaCO₃．
【实验与事实】
（1）小林取取残留固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红．
（2）小明取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红．接着加过量稀盐酸，有气泡生成，该项反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．反应过程中固体逐渐消失，你认为还应该看到的现象是溶液由溶液由红色变无色．
【结论与交流】小林认为猜想1成立，他的结论是不合理（填合理或不合理）的．你认为猜想2成立．
【拓展与迁移】若经图1装置增加图2仪器中的①③（填序号），就可以直接根据实验现象判断CaCO₃是否分解．

Answer 1

分析 根据氧化钙溶于水后溶液显碱性，碳酸钙不溶于水，但可与稀盐酸反应，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，酚酞试液在酸碱性溶液中的变色情况进行解答．

解答 解：
（1）根据反应前后元素的种类不变以及猜想2、3，可推测可能为：CaO；故答案为：CaO；
（2）氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，可使酚酞变红，碳酸钙可与稀盐酸反应生成二氧化碳，根据题意，可知固体中有氧化钙、碳酸钙，所以猜想1不成立，猜想2成立，因为加入盐酸过量，所以反应后溶液为酸性，酸性溶液使酚酞不变色，要检验碳酸钙分解，可检验是否有二氧化碳生成，用澄清的石灰水．
故答案为：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；溶液由红色变无色；不合理；2；①③．

点评 进行猜想时，要根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变并结合其他猜想进行判断，本题考查知识全面，要细心分析．