题目内容
【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．
（1）A试管中的反应现象是 ．
（2）C试管中反应的化学方程式是 ．
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
【提出猜想】
甲同学猜想：有NaCl
乙同学猜想：有NaCl、CaCl2
丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl
你的猜想：有 ．
（4）【交流讨论】
你认为同学的猜想一定不正确，理由是 ．
（5）【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加 ． | ． | 我的猜想成立 |
（6）【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 ．
【答案】
（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）NaCl、Na2CO3
（4）Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀
（5）无色酚酞试液；溶液变红
（6）反应物是否有剩余（表述合理即可）
【解析】解：（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，A试管中的反应现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C试管中反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（3）【提出猜想】B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，盐酸消耗完，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．由上述分析可知，当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时，滤液中只含有氯化钠；当氯化钙有剩余时，滤液中含有氯化钠和氯化钙，当碳酸钠剩余时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠．所以我的猜想是：NaCl、Na2CO3 ．
【交流讨论】由于Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀，所以丙同学猜想不成立．
【设计实验】碳酸钠溶液显碱性，取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明存在碳酸钠，说明我的猜想成立．（或滴加紫色石蕊试液，实验现象为紫色石蕊试液变蓝；滴加稀盐酸等稀酸，实验现象为产生气泡；滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，实验现象为产生白色沉淀等合理即可，但要注意所加试剂与实验现象相对应）．
【反思与总结】反应后溶液中溶质的成分，与生成物有关，还与反应物是否剩余有关，故判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余（表述合理即可）．
所以答案是：（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（3）你的猜想：NaCl、Na2CO3；
丙理由是：Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀；
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液． | 溶液变红 | 我的猜想成立 |
反应物是否有剩余（表述合理即可）．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
