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精英家教网将75g20%的NaOH溶液稀释成15%的NaOH溶液，需加水
 
mL（水的密度近似为1g/cm3）．在用量筒量取水的体积时，如采用如右图所示的方法读取数据（其他操作均正确），则所得溶液中溶质的质量分数
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）15%．
分析：根据已有的知识进行分析，加水稀释前后溶质质量不变，仰视会导致量取水的体积偏大，据此解答．
解答：解：由于在加水稀释的过程中溶质的质量不变，因此稀释后溶液的质量为：75g×
20%
15%
=100g，则加水的体积为 100g-75g=25g，即需加水的体积为25mL；由于量取水时是仰视液面，会导致量取的水的体积比25mL要多，即加水加多了，因此会导致溶液中溶质的质量分数变小．
故填：25，小于．
点评：本题考查了溶液的稀释以及量筒的使用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（　　）
A、混合溶液的pH=7B、溶液混合前后的温度不变C、混合溶液的质量为100gD、混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
34、将CO2通入NaOH溶液中无明显现象．某学习小组的同学为了看到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验．请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题．
（1）实验装置如图甲所示．将整套装置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g．
（2）用力推压注射器栓塞向密闭的软塑料中注入10mL NaOH溶液（装置如图乙所示），然后握紧注射器和塑料瓶用力振荡，这时观察到的现象是
塑料瓶被压瘪
，同时还能看到
注射器中剩余的10mLNaOH溶液立即“自动”进入塑料瓶中
，原因是
瓶中的CO2与NaOH溶液反应不断被消耗，气体压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，同时将剩余的NaOH溶液压入瓶中
．
（3）静置片刻后，将整套装置再次放到天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解释是
由于反应容器密闭，生成物全部留在瓶中，也没有空气进入，因而反应前后质量相等（即质量守恒）
．
（4）通过上述探究实验，你得到的启示：
①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在
密闭容器
中进行；
②为了进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是：
向反应后的溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸）看到有气泡产生
．
将一定量的NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度为1.25g/cm3的溶液，该溶液的质量分数是（　　）
A、25.6%B、25%C、78%D、22%
36、某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：NaOH溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组同学对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的NaOH溶液加热，并在液面上方
滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
排除氧气对实验的干扰
．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈
碱
性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当NaOH溶液溶质质量分数很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液溶质质量分数过大．
①实验方法
取一定质量的氢氧化钠于试管中，滴入酚酞溶液
，②观察到的现象
溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了
．
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．

（1）请推测表中x=
7
．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据
U形管中的液面左低右高
现象可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

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