题目内容
12．在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将混合气体5g，先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，可得白色沉淀物（ ）| A． | 2.8g | B． | 15g | C． | 3g | D． | 5g |
分析 根据混合气体的质量与氧元素的质量分数可计算碳元素的质量分数、碳元素的质量，然后利用反应前后碳元素质量守恒来计算生成碳酸钙的质量．
解答 解：在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，此混合气体5g中含碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g，该混合气体通过灼热氧化铁后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀，根据化学变化前后碳元素质量不变，则最多可得到白色沉淀为：1.8g÷$\frac{12}{40+12+16×3}$=15g．
故选：B．
点评 本题有一定难度，巧妙利用元素守恒的方法，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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17．
A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质B的化学式为CuO；F的化学式为Fe2O3；
（2）写出下列反应方程式
反应①的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
反应②的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（3）反应①属于置换反应反应（填反应基本类型），反应①、③的反应基本类型是否相同？否．
为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂．该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色．为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】
猜想1：该粉末是木炭粉
猜想2：该粉末是铁粉
猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．
【交流与反思】
（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是Fe2O3（填物质的化学式）．
（2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示．请回答：（1）物质B的化学式为CuO；F的化学式为Fe2O3；
（2）写出下列反应方程式
反应①的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
反应②的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（3）反应①属于置换反应反应（填反应基本类型），反应①、③的反应基本类型是否相同？否．
为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂．该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色．为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】
猜想1：该粉末是木炭粉
猜想2：该粉末是铁粉
猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．
| 试验操作 | 试验现象 | 猜想是否成立 | |
| 实验1 | 加入足量的硫酸铜溶液 | 黑色粉末变成红色 | 猜想1：不成立 |
| 实验2 | 加入足量的稀盐酸 | 黑色粉末逐渐溶解，有大量的气泡产生 | 猜想2：成立 |
| 实验3 | 用磁铁吸引 | 粉末被全部吸引 | 猜想3：不成立 |
（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是Fe2O3（填物质的化学式）．
（2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
4．某元素R氧化物的化学式为R2O3，该化合物中，R与O的质量比为9：8，则R的原子量为（ ）
| A． | 56 | B． | 27 | C． | 24 | D． | 13 |
1．要除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
| A． | 稀盐酸 | B． | 硫酸铝溶液 | C． | 硫酸亚铁溶液 | D． | 硫酸铜溶液 |
