题目内容

根据图示，下列关于物质变化的说法中，正确的是

A. 该反应的化学方程式为H2O2 H2O+O2↑

B. 反应前后，分子的种类一定发生改变

C. 当34份质量的H2O2参加反应时，生成32份质量的O2

D. 反应物中的氧元素，在反应后完全转移到O2中

练习册系列答案
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下列关于金属的说法中，错误的　　

A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线

B. 钛合金与人体具有很好的相容性

C. 合金与组成它们的纯金属相比，一般硬度更大，抗腐蚀性能更好

D. 锈蚀后的铁制品没有回收价值

从分子角度解释下列现象，其中错误的是 ( )

A. 汽油挥发﹣分子的体积变大

B. 向篮球中打气﹣分子间有间隔

C. 酒香不怕巷子深﹣分子是不断运动的

D. 水电解生成氢气和氧气﹣分子是可以分的

我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制 取甲醇(CH3OH)对我国具有重要意义。主要流程如下：

(1)冷却器里发生的是__________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的图示________。

(3)下列关于甲醇生产的说法中，合理的是__________(填字母序号)

A.根据信息推测，甲醇是一种液体燃料

B.煤炭与水在常温下即可生成CO和H2

C.甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响

(4)甲醇燃烧时发生反应：2CH3OH + 3O22CO2 + 4H2O，若甲醇燃料的质量为32 t，则完全燃烧时消耗氧气的质量为________t。

常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅等。

(1)与陶瓷锅相比，用铜锅加热更快，利用的金属性质是_______。

(2)铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，该过程中发生了_____(填“物理”或“化学”)变化。

(3)铜锅加热后，锅底容易产生一层黑色的氧化铜，反应的化学方程式为________。

(4)用钢丝球清洗铜锅时，用力过大容易在铜锅上产生划痕。说明钢的硬度比铜___(填“大”或“小”)。

下列物质属于氧化物的是

A. 空气 B. CaCO3 C. MnO2 D. O2

下列符号能表示2个H原子的是

A. 2H B. H2 C. H2O D. 2H2

水是生命之源，人类的生活生产离不开水。

（1）某同学收集到一杯有臭味的混浊污水，先用滤纸进行过滤，过滤时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________ ，过滤后发现水虽然变清，但是依然有臭味，能够除去臭味的方法是_____________。

（2）该同学为了探究水的组成，做了水的电解实验，如图所示。

用化学方程式表示其实验原理：_____________ ， 实验开始后发现两极都有气泡冒出，试管 1 中的气体是______________。电解水实验能够证明水的组成,其结论是_____________,可以验证水的组成的实验是____________ (请从下列选项中选择正确序号填空)

A 电解水 B 氢气在氧气中燃烧 C 将水煮沸蒸发 D 水冷冻成冰

（3）膜技术应用广泛。利用膜技术净化水的部分过程示意图如下：

① 图中净化水的原理与___________ （填“过滤”或“蒸发”）类似。

② 经过超滤膜后得到的净化水属于_____________ （填“混合物”或“纯净物”）。

（4）请将关于的正确叙述挑选出序号写在空格里____________________

①水是由水元素组成的。 ②水是由氢原子和氧原子构成的

③水是由氢元素和氧元素组成的。 ④水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

⑤水的相对分子质量为 18 ⑥水是由水分子构成的 ⑦代表水这种物质

（5）如图所示，电子秤上的量筒中盛有蒸馏水，放置一段时间，电子秤示数变小，从微粒的角度解释其原因是____________________ 。

学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。

（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）

（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；

（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。

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