题目内容

下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是

A．X是金属元素

B．该粒子最外电子层已达到稳定结构

C．该粒子的核电荷数为18

D．该粒子可表示为X⁺

【答案】

【解析】

试题分析：决定元素种类的是质子数，该离子的质子数为17，是氯元素，为非金属元素，A错误；最外层电子数为8是相对稳定结构，B正确；核电荷数=质子数=17，C错误；该粒子得到了一个电子，带一个单位的负电荷，表示为X^-。D错误。故选B。

考点：原子结构示意图

练习册系列答案

．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体

（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是

溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵

硝酸铵（选填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．

，装置A中试剂X最适宜选用

．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果

（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是

．
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）

（2013?盐城）下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

（1）水库中的水属于

混合物

（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）①A池中通过

过滤

（填操作名称）除去水中的固体杂质．
②二氧化氯（ClO₂）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为

；用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂的反应方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X．则x的化学式是

NaCl

③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用

PH试纸

来进行检测．
（3）自来水中通常都含有Cl^-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和

硝酸银

检验，若出现

白色沉淀

现象，说明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为

碳酸钙和氢氧化镁

．
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是

蒸馏

．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是

防止暴沸

．

下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

（1）水库中的水属于（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）①A池中通过（填操作名称）除去水中的固体杂质．
②二氧化氯（ClO₂）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为；用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂的反应方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X．则x的化学式是
③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用来进行检测．
（3）自来水中通常都含有Cl^-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和检验，若出现现象，说明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为．
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是．

Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na₂CO₃； ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄Cl晶体，过滤，得到NH₄Cl。
（1）请写出步骤②和③的化学方程式。 ②：__________； ③：____________。
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 _____________（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是____________溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵___________硝酸铵（选填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）鼓入空气的目的是_______________，装置A中试剂X最适宜选用_____________。
（2）若没有C装置，则会导致测定结果______________ （填“偏大”或“偏小”）。
（3）E装置的作用是 _________________。
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）

下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

请回答下列问题：

（1）水库中的水属于（填“纯净物”或“混合物” ）。

（2）①A池中通过（填操作名称）除去水中的固体杂质。

②二氧化氯（ClO₂）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 ▲ 。用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂的反应方程式为：Cl₂+2NaClO₂==2ClO₂+2X，

X的化学式为。

③国家规定的自来水PH范围为6.5-8.5。为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用来进行检测。

（3）自来水中通常都含有Cl^-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和 ▲ 检验，若出现

现象，说明水中含有Cl^-。水中的Ca²⁺、Mg²⁺受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为。

（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是。

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