题目内容

将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算：

①加入氢氧化钠溶液的质量；

②原混合固体的质量；

③反应后所得滤液中溶质质量分数。

练习册系列答案
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下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是

①Cu ②N ③H2O2 ④K2CO3 ⑤CH4

A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ③⑤

下列叙述中，正确的是

A. 物质都是由分子构成 B. 物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化

C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大

C. 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D. t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

下列事例中，能说明分子在不停地做无规则运动的是（　　）

A. 春天，柳絮纷飞 B. 夏天，槐树飘香

C. 秋天，落叶飘零 D. 冬天，雪花飘飘

将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是

A. 若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边

B. 若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余

C. 反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了

D. 放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多

CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3 及一些不溶性杂质）为原料制备 CuCl2•2H2O晶体的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为___________。

﹙2﹚酸浸时发生的化学方程式为__（写出一种）。为加快反应速率，以下措施无法达到目的的是___。

A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度

（3）色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl2•2H2O 晶体的色光度范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响。如下图所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_________。

实验室用pH试纸测定溶液pH的操作方法是___________。

向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：

﹙1﹚硫酸中硫元素的化合价。

﹙2﹚该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. a中收集到的气体是氢气

B. b中收集到的气体可以燃烧

C. 水不是由一种元素组成的

D. 水在通电条件下可以分解成氢气和氧气

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