题目内容

16．红星中学化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体讨论】：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）B，
A．蜡烛 B．红磷 C．细铁丝 D．木炭
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证过量．
（2）小组同学共同设计了如下图的两套装置，你认为合理的是A （填编号）．为了确保实验成功，在装药品前应该检查气密性，为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量．
（3）此反应化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

分析 （1）红磷能在空气中燃烧，且生成物是固体物质；红磷过量或足量能保证将集气瓶中氧气消耗尽．
（2）为保证红磷与空气中的氧气充分反应，必须把红磷放在集气瓶的中下部；检验装置的气密性是为了确保准确测空气组成，减少误差．
（3）根据红磷和氧气点燃生成五氧化二磷书写．

解答 解：（1）蜡烛和硫磺与氧气反应，生成物中有气体，不能准确测定空气中氧气的含量，只有红磷在空气中与氧气反生成固体物质，不影响空气成份的测定，故选B；也只有红磷足量或过量，才能完全消耗集气瓶中的氧气；
（2）保证集气瓶中的氧气与红磷完全反应，故选A；为了保证实验能够成功，实验前应该检查装置的气密性，确保成功测定空气主要组成成分．为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量；
（3）红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
故答案为：（1）B； 过量；（2）A； 检查气密性；足量；（3）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；

点评 本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．

练习册系列答案
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6．用如图所示装置验证二氧化碳的某一条化学性质，下列说法错误的是（　　）
A．该实验目的是为了验证二氧化碳和氢氧化钠发生反应
B．振荡后，乙瓶瘪得更厉害
C．仅用乙瓶无法证明CO2和NaOH发生了反应
D．该实验也可证明二氧化碳和水发生了反应
7．将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质生成，同时有气泡冒出．

【提出问题】铁与硫酸铜溶液反应为什么会有气体放出呢？该气体的成分是什么呢？
【作出猜想】该气体可能是SO2、O2、H2中的一种，提出该猜想的理论依据是质量守恒定律．
【查阅资料】（1）SO2有刺激性气味，有毒，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）浓硫酸有吸水性可做干燥剂．
【实验方案】陈兵将带火星的木条伸到试管中，木条未复燃，该气体不是氧气．该结论是否严密？理由是①当氧气中水蒸气含量较高时不能使木条复燃．科学的实验排除了氧气．
陈兵用如图装置先排除SO2再验证H2，装置的连接顺序是②ACB，B装置中的现象是③黑色粉末逐渐变红色，玻璃管内壁出现水珠，化学方程式为④H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
4．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（　　）
A．
两份等质量、等溶质质量分数的双氧水在有无MnO2的情况下
B．
向一定量的稀盐酸中加入铁粉溶液
C．
向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
D．
加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
11．下列性质中，属于化学性质的是（　　）
A．镁条易折断B．酒精的沸点约为78℃
C．高锰酸钾是紫黑色固体D．镁能在空气中燃烧
1．根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示阳（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是2N2
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由离子构成的；水是由分子构成的；金（Au）是由原子构成的．
（3）有下列物质：CO2、CO、H2、CH4，属于有机物的是CH4．
（4）加钙牛奶中的“钙”是指元素（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是骨质疏松（填“骨质疏松”或“贫血”）
8．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．用碱式碳酸铜加热得到二氧化碳B．碳酸氢铵粉末暴晒后闻到气味
C．分离液态空气法获得氧气D．氯化氢和氨气混合，产生白烟
5．某物质加热分解产生氧化铜和水．则该物质含有的全部元素是（　　）
A．Cu、O、HB．Cu、OC．O、HD．Cu、H
6．写出下列反应的符号表达式
（1）红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）氢气在氧气中燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（3）水通电分解生成氢气和氧气2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（5）实验室用高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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