题目内容

19．如图所示，调节杠杆平衡．

（1）实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加．
（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团下沉（填“上升”或“下沉”）．
（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与水和氧气同时接触发生反应．

分析 （1）根据活性炭的吸附性来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据铁的锈蚀来分析．

解答 解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附瓶内的二氧化碳，所以活性炭包增重，故填：活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；
（2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以细铜丝团下沉；故填：下沉；
（3）铁同时与水和氧气接触时发生了生锈，铁锈的质量大于铁的质量，所以一段时间后，铁粉包下沉，故填：水和氧气同时接触．

点评 本题考查了物质质量增重的原因，解题时从活性炭的吸附性、质量守恒定律等角度进行分析，难度不大．

练习册系列答案
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9．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有甲为单质，其他都是化合物；A是植物进行光合作用的一种重要原料，C可用于中和酸性土壤．反应②属于中和反应，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．

试推断：
（1）A物质的化学式CO2；B到C的化学反应类型属于化合反应（填写化合反应、分解反应、置换反应或者复分解反应）；复分解反应发生后，生成物肯定不会是单质（填“单质”或“化合物”）．
（2）写出反应③的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
10．水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”．反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2，现用2.5t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫．求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量2t；
（2）可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）．
7．A或B中两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分．
A补齐物质与其用途的连线B补齐标识与其含义的连线
14．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品．利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（1）石灰石主要成分的化学式为CaCO3．
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）过筛的目的是拦截大于（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒．
（4）碳化塔中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
4．不同元素最本质的区别是（　　）
A．质子数不同B．核外电子数不同
C．中子数不同D．相对原子质量不同
11．把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．碘B．面粉C．蔗搪D．花生油
8．铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（　　）
A．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4B．Fe+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$　FeO2
C．Fe+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4D．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
9．生活中处处有化学，我们日常生活与化学有密切的联系，现有硫酸铜、汞、氯化钠三种物质，选择合适的物质填空：
（1）体温计中含有的物质汞；
（2）生活中常用的调味品氯化钠；
（3）常用作配农药波尔多液的盐硫酸铜．

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