题目内容


把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是(    )

   A.蔗糖                          B.氯化钠  

   C.酒精                          D.花生油


D

  

练习册系列答案
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实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2)固体的成分进行探究。

[查阅资料]（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

         （2）CaCl2溶液为中性

[猜想]I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

      II：固体为NaOH和Na2CO3的混合物

      III：固体为NaOH

      IV：固体为Na2CO3

[实验探究]

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解

               

猜想I不成立

②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量

                 

证明有Na2CO3存在

③                 

                   

                 

证明有NaOH存在

综合以上实验现象，说明猜想II是成立的。

[反思评价]（1）实验操作②中反应的化学方程式为               

（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是         

Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量

    CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题21—1图所示。

题21-1图

    (1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是         (填离子符号)，其反应的化学方程式为：

    .                         。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量

    .                (填名称)除去。

  (2)操作a的名称是        ，该操作中需要用到的

      玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、          。

    (3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题

     21—2图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M

      蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳

      温度范围是     ℃以下，因为Na2SO4的溶解度

—                                      。

阅读短文，回答问题。

汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任．大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气．我市近几年来汽车保有量的增长很快，环保面临如汽车污染等问题的考验．

另据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精为燃料的汽车已在北京市、河南省使用；很多地方已将一部分汽车改用液化气作燃料．

（1）汽车水箱中用水来做冷却剂的原因：                                  ．

（2）汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）：                       ；

（3）请提出我市治理汽车污染的一条合理化建议：                             ．

（4）就目前情况看，氢气作燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的问题有                               ．

将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）正好完全反应，生成气体与时间关系如下图，过滤得溶液质量为56.3 g。试计算：

  （1）生成氢气的质量为        g。

  （2）溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

燃料电池是一种新型绿色电池。它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能的装置。这三种气体可以作为燃料的原因是( )

A.均是无毒、无害的气体

B.均可燃烧并放出大量的热

C.燃烧产物均为二氧化碳

D.均在自然界中大量存在

铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 性。

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式

。

（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：___________________________________

下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是

A．NH4+                  B．Na+                     C．SO42-                   D．OH-

材料：难溶于水的碱在加热的条件下，容易分解生成对应的金属氧化物和水。

A、B、C是中学化学中常见的化合物，A溶液呈蓝色，C是一种黑色金属氧化物。A、B、C的转化关系如图所示，请回答下列问题：21教育网

（1）向A中加入NaOH溶液时产生的现象是____。

（2）写出下列两个化学方程式：

① AB_____________________。

② CA______________________。

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