Question

NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：

（1）t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是

 

．
（2）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO₂、NaCl和M中的

 

．
（3）为了区别NaNO₂、NaCl固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行

 

（填“可行”或“不可行”）．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是NaNO₂＞NaCl＞M；如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊，说明温度越高，此物质的溶解度越小，那么此物质是M；为了区别NaNO₂、NaCl固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察，全部溶解的是亚硝酸钠，有固体析出的是氯化钠，所以此方案可行．

解答：解：（1）由溶解度曲线可知：t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是NaNO₂＞NaCl＞M，答案为：NaNO₂＞NaCl＞M；
（2）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊，说明温度越高，此物质的溶解度越小，那么此物质是M；故答案为：M；
（3）为了区别NaNO₂、NaCl固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察，全部溶解的是亚硝酸钠，有固体析出的是氯化钠，所以此方案可行，故答案为：可行；

点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．