题目内容
【题目】（1）同学们用下图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：
①图中仪器 B 的名称为_____。
②装配 KClO3 制备O2 的发生装置，上图中还缺少的玻璃仪器是__________（写名称）,该反应的化学方程式是______________。
③图中的微型装置 F 可用于实验室制备 H2，反应化学方程式为___________。该装置在操作上的优点是_______。G 是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的 O2 干燥装置，则气体应从______(填选“a”或“b”)进入，滴壶中装的试剂是_____。
（2）实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
（查阅资料）
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是 CaO 和NaOH 的固体混合物，NaOH 与CO2反应生成碳酸钠固体和水；
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
（发现问题）
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．
（猜想与假设）该黑色固体可能是①碳粉；②_____；③碳和氧化铜的混合物。
（设计方案）请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象 | 实验结论 |
__________________________________ | 猜想②正确 |
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成 CO2 和H2O．
（进行实验）选择如下图所示装置进行验证
步骤一：连接A 和 B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置 A→B→_____→_____（填“C”，“D”）；步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
（解释与结论）
①当观察到_____，说明碱式碳酸铜受热分解生成了 CO2 和H2O，写出装置 C 中反应的化学方程式_________；
②写出 Cu2（OH）2CO3 受热分解的化学方程式________。
（反思与评价）
上述装置中A 的作用是_________。
【答案】长颈漏斗 酒精灯 2KClO3
2KCl＋3O2↑ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 可以控制液体加入的量（或控制反应速率） b 浓硫酸 氧化铜 取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液 D C C 中石灰水变浑浊，D 中无水硫酸铜变蓝 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑ 除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰
【解析】
（1）①图中仪器 B 的名称为长颈漏斗，故填长颈漏斗。
②氯酸钾在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，需要酒精灯来加热，图中缺少酒精灯，故填酒精灯；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO3 2KCl＋3O2↑。
③实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；
通过注射器可以控制滴加液体药品的速率，控制药品的用量，进而控制反应的速率，故填可以控制液体加入的量（或控制反应速率）；
干燥气体时，应使气体与干燥剂充分接触，图G用作干燥装置，气体应从b管进入，才能使气体与干燥剂充分接触，故填b；
图G中的干燥剂为液态物质，常用的液态干燥剂为浓硫酸，故填浓硫酸。
（2）{猜想与假设}根据碱式碳酸铜的组成元素，以及该黑色固体由碱式碳酸铜分解生成，所以该固体可能是氧化铜，故填氧化铜。
{设计方案}猜想②正确，说明该黑色固体为氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，所以验证氧化铜的方法是取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液，故填取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液。
{进行实验}白色硫酸铜粉末用来检验水的存在，澄清的石灰水用来验证二氧化碳，为避免气体通过石灰水后带有的水分对原来气体中水分的检验产生干扰，应将反应后的气体先通过硫酸铜粉末，再通入澄清石灰水中，故填D，C。
{解释与结论}①二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，C 中石灰水变浑浊，说明反应中生成了二氧化碳，无水硫酸铜遇到水变蓝色，D 中无水硫酸铜变蓝说明反应中生成了水，故填C 中石灰水变浑浊，D 中无水硫酸铜变蓝；
装置 C 中二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
②碱式碳酸铜在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑。
{反思与评价}碱石灰可以吸收空气中的水分和二氧化碳，防止对检验生成的二氧化碳和水产生干扰，故填除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰。
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案
【题目】CO2 通入 NaOH 溶液中无明显现象，为探究 CO2 与 NaOH 溶液是否发生了反应，某兴 趣小组进行了如下探究：
（查阅文献）（1）20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
物质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 |
溶解度/g | 21.5 | 9.6 | 0.165 | 3.89 |
（2）本实验条件下，Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的 pH 分别约为 11.0 和 8.5。
（3）Na2CO3可以和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。
（实验探究）
（1）实验一：小明用注射器抽取 20mLCO2，再抽取 5mLNaOH 溶液， 立即将针头插进橡皮塞中，振荡，发现注射器活塞左移，最后停在 10mL 刻度处，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。小丽认为小明的结论不合理，又增加了一个实 验：_____（写出操作、现象），得出小明的结论正确。
（2）实验二：小明又取实验一所得溶液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，观察到______（填 现象），证明 CO2 与 NaOH 溶液发生了反应。实验中不宜将 BaCl2 溶液换成 CaCl2 溶液的原因是____________________。
（3）实验三：小明继续向实验二的溶液中滴加 BaCl2溶液至过量，静置，取上层清液，滴入 2 滴 酚酞试液，发现溶液呈___ 色，证明溶液中有 NaOH 剩余。实验中，小明没有直接取实验一的溶液 滴入酚酞试液，理由是__________________________________。
（反思感悟）对于现象不明显的化学反应，可以通过______________________来证明反应的发生。
（4）实验四：兴趣小组同学用如图 1 装置将 CO2 持续通入一定浓度一定量的 NaOH 溶液中，用数 字化实验技术测定反应过程中溶液的 pH 变化，结果如图 2 所示。
图 1 中，用纯碱与稀硫酸反应来制取二氧化碳，而不用大理石与盐酸反应来制取，理由是______________________________。最终溶液 pH 小于 8．5 的可能原因是__________________。CD 段发生反应的化学方程式为______________________________________。
