题目内容
【题目】某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
（1）固体1中二氧化锰的质量分数 25%(填=、<或>)。
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 (填标号)。
A.提高实验效率
B.保证固体1全部溶解
C.节约能源
（3）步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中 (填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是 。操作n中，当观察到时即停止加热。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因是 (写一点)
【答案】
（1）>
（2）A
（3）甲,引流,大量固体析出时
（4）过滤时有部分药品残留在滤纸上(合理即可)
【解析】(1)由题中信息可知可知，反应前固体混合物中二氧化锰占25%，反应后由于生成氧气，固体1的质量小于原固体质量，而二氧化锰的质量不变，二氧化锰的质量分数大于25%；(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有如果水的量太少，不能将氯化钾全溶解，若果用量太多，过滤用时太多；(3)步骤Ⅱ中的操作m是将难溶性固体与液体分离，应用过滤操作，应选择图11中甲装置，该操作中玻璃棒的作用是引流。蒸发操作中，当观察到有大量晶体析出时即停止加热。(4)实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因是有部分氯化钾没有溶解过滤时有部分药品残留在滤纸上（也可能是蒸发结晶时停止加热太早，使氯化钾析出的少）。
所以答案是：>；A；甲；引流；大量固体析出时；过滤时有部分药品残留在滤纸上(合理即可)。
【考点精析】掌握混合物的分离方法是解答本题的根本，需要知道混合物的分离：1、过滤法：分离可溶物 + 难溶物2、结晶法：分离几种可溶性物质．
【题目】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】① 人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。
②CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O。
③碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。
（1）【进行实验】实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
实验操作如下图所示。
实验现象及结论：观察到现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
（2）实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置：
其中A装置的作用是 ， 发生的变化是变化。
实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
（3）实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
实验记录
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
① | 检查装置的气密性。 | 装置的气密性良好。 | |
② | 打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。 | A装置中观察到的现象有 ， C装置中有气泡出现。 | A装置中发生反应的符号式为； |
③ | 一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。 | 带火星的木条复燃。 | 过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 |
（4）【实验反思】
①根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是（填“单质”或“化合物”）。
②某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是 。
【题目】某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应。
（1）【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH。
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7。将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确： ， 理由。经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量。
（2）【方案2】借助于无色酚酞试液。
【药品仪器】
①取（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。
（3）【思考拓展】如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：；
（4）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量。
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：
实验方案 | 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
① | 取样，加入适量的AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 | 稀盐酸过量 |
② | 取样，加入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀盐酸过量 |
③ | 取样，加入少量铁粉 | 稀盐酸过量 |
方案③中反应的化学方程式。上述设计方案中，不正确的是（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是。
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是。
（5）探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质。下图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是结合生成水。