题目内容

11．水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附色素和异味等、过滤水中的杂质．
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水6
（3）电解水实验如图所示，直流电源正极相连的玻璃管中的气体可带火星的木条检验．
（4）配制50g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，先计算需葡萄糖和水的质量，其中葡萄糖的质量为5g；再进行称量、量取、溶解，最后完成装瓶和贴标签．

分析 （1）活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等；
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水；
（3）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
（4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．

解答 解：（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附色素和异味等、过滤水中的杂质．
故填：吸附色素和异味等．
（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此利用肥皂水可以区分硬水和软水．
故填：肥皂水．
（3）电解水时，直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此可以用带火星的木条检验氧气．
故填：带火星的木条．
（4）其中葡萄糖的质量为：50g×10%=5g，再进行称量、量取、溶解，最后完成装瓶和贴标签．
故填：5；溶解．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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7．A-H是初中化学常见物质，其转化关系如图所示，其中B用于改良酸性土壤，E、F均是气体单质且相对分子质量依次增大
（1）C转化为E、F的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，其所属的基本反应类型是分解反应．
（2）B转化为H的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）请写出物质F的一种用途供给呼吸．
2．某同学利用如右图所示的A．B．C三个装置连接成一套制取并检验二氧化碳气体的装置．试回答下列问题：

（1）图中编号仪器的名称是：①长颈漏斗，②集气瓶；
（2）装置C中的溶液是澄清石灰水（填名称）；
（3）整套装置连接的正确顺序为acdb（填导管口的字母）；
（4）装置A中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）某化学实验小组搜集了一些小石子进行探究．取12克小石子（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（杂质不参加反应）．反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0克．实验数据记录如下：
反应时间/min 048121620
烧杯及所盛物质的总质量/克 
300.0		 
299.0		 
296.5		 
295.6		  
m		 
295.6
①m的值为295.6．
②计算小石子中碳酸钙的质量分数．
19．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是长颈漏斗，b的名称是烧杯；装置A、B中发生的化学反应方程式分别为ACaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，BCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）装置C中观察到的现象是紫色石蕊变红色；装置D中观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，这说明二氧化碳的密度比空气大，同时由于它不能燃烧，也不能支持燃烧，因此二氧化碳在生活中可用于灭火．
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端（填“c端”或“d端”）通入．
6．如图所示的是小敏的实验过程，请回答下列问题．

（1）图甲所示的净化水的操作名称为过滤，玻璃棒应当靠在三层（选填“三层”或“一层”）滤纸处．
（2）在图乙所示的实验中，若在用量筒量取蒸馏水前，量筒中残留有少量的蒸馏水，则小敏正确量取一定量蒸馏水后，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将不变．（选填“变大”、“不变”或“变小”）
16．小茹同学用50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制“叶脉书签”，如图甲所示是他配制氢氧化钠溶液的实验初中示意图．
（1）指出图中操作上的错误①中瓶塞正放在桌上，或③中烧杯和砝码位置颠倒；（写一个即可）
（2）量取实验所需水时，应选择50mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒．
（3）错误操作改正后，用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序①③⑤②④．
（4）小玥同学换成图乙的方式溶解氢氧化钠，她能看到U形管中的现象是U型管中左边液面下降，右边液面上升．
3．某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）．他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究．
【大胆猜想】猜想一：水   猜想二：稀硫酸    猜想三：过氧化氢溶液
小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理．理由是从标签上可知这瓶无色液体属于混合物，而水是纯净物．
【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案：
向盛有少量锌粒的试管中加入适量的该液体，并将燃着的木条放在试管口．
【实验与事实】按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，试管口有爆鸣声．
【结论与解释】（1）以上事实证明猜想三是正确的；
（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
【反思与评价】为避免出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意标签向着手心．
20．已知白磷的着火点为40℃，用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，实验过程如下：
①将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；
②从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的水至刚刚浸没白磷；
③连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气；
④白磷熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷．
请回答下列问题：
（1）对比③中白磷露出水面前、后的现象，说明燃烧需要的条件是与氧气接触．
（2）实验中加入60℃的热水的原因是隔绝氧气、使白磷的温度达到其着火点．
1．下列实验方案中，能达到相应目的是（　　）
A．检验CO2中含有HCl气体：将气体通入饱和NaHCO3溶液
B．除去氯化钠溶液中的硫酸钠：加入过量的BaCl2溶液后过滤
C．鉴别NaCl、NaOH、CaCO3三种固体：取样加适量水观察现象
D．分离Fe和Cu固体混合物：将固体混合物加入过量的稀硫酸中，充分反应后过滤

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