Question

今天的实验是探究金属的活动性顺序．实验室的实验台上有三种颗粒状金属A、B和C，分别盛放在试剂瓶内．另外还有稀盐酸一瓶．小明分别取A、B和C三种金属各少许放入试管，然后分别加入稀盐酸．A、B与稀盐酸反应，并有气泡产生，C无变化．于是小明判断：这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A、B、C．
（1）根据A和B与稀盐酸反应，并有气泡产生，说明金属A和B的活动性比

 

强，而C与稀盐酸混合无变化，则说明C的活动性比

 

弱．所以C的金属活动性最弱．
（2）如果小明的判断完全正确，那么小明一定还观察到

 

．
（3）请列举三种金属，它们的活动性由强到弱的顺序与A、B、C的顺序情况完全一致（写元素符号）．
A可以是

 

（写一种）；B可以是

 

（写一种）；C可以是

 

（写一种）．
（4）写出B与稀盐酸反应的化学方程式：

 

，写出A置换B的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可以置换出酸中的氢，位于前面的金属可以将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属越靠前，与酸反应越剧烈等知识进行分析．

解答：解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可以置换出酸中的氢，位于前面的金属可以将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属越靠前，与酸反应越剧烈．
（1）A和B与稀盐酸反应，并有气泡产生，金属A、B的活动性顺序排在氢之前，说明金属A和B的活动性比氢强，而C与稀盐酸混合无变化，金属C的活动性排在氢之后，则说明C的活动性比氢弱，所以C的金属活动性最弱；
（2）如果小明的判断完全正确，那么小明一定还观察到：A和盐酸反应比B与盐酸反应剧烈；
（3）满足题中要求的金属可以是镁、铁、铜，化学式为：Mg、Fe、Cu；
（4）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
镁与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，化学方程式为：Mg+FeCl₂=MgCl₂+Fe．
故答案为：（1）氢，氢；
（2）A和盐酸反应比B与盐酸反应剧烈；
（3）Mg、Fe、Cu；
（4）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Mg+FeCl₂=MgCl₂+Fe．

点评：本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强积累．