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潜水艇是一种对国防事业十分重要的战略性武器．目前，在潜水艇内应用最多的制氧剂就是Na2O2在Na2O2分子中，Na原子与O原子的个数比为 ；Na元素与O元素的质量比为 ；在制氧时，Na2O2只与CO2反应，生成O2和生活中另一种很常见的物质，则你认为此种物质是 （填化学式）

1：1；23：16；Na2CO3 【解析】 1个Na2O2分子是由2个钠原子和2个氧原子构成的，则在Na2O2分子中，Na原子与O原子的个数比为2：2=1：1． Na元素与O元素的质量比为（23×2）：（16×2）=23：16． 在制氧时，Na2O2只与CO2反应，生成O2和生活中另一种很常见的物质，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该物质为碳酸钠，其化学式为：...
练习册系列答案
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化学家谢赫特曼研究发现：铝锰合金晶体中的原子排列方式没有出现“规则有序而重复排列”的普遍现象，提出了“准晶体”概念，因此获得2011年诺贝尔化学奖。下列观点正确的是

A. 铝锰合金的强度和硬度比铝高

B. 铝锰合金不具有导电导热性

C. 铝的直接构成微粒是铝分子

D. 合金中原子排列方式与纯金属的原子排列方式相同

A 【解析】 A、合金一般比其成分金属的强度增大，故正确 B、合金指的是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故错误 C．铝的直接构成微粒是铝原子，故错误 D．合金中原子排列方式与纯金属的原子排列方式相同，错误 故选A

（1）18世纪末，人们就开始了对水的组成的研究。

①英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（氢气）和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。不久，卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，该反应的化学方程式是__________________________。

②基于卡文迪许实验，可得出的关于水的组成的结论是__________。

A．水是由氢气和氧气组成的

B．水是由氢元素和氧元素组成的

C．每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的

③后来，科学家进一步利用电解水实验（如下图所示）证明水的组成，实验中得到氧气的试管是________（填“1” 或“2”）。

（2）固城湖水为软水，井水为硬水。

①要除去固城湖水及井水水样中的不溶物，可采取的操作是________。

②完成该操作后，验证所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是________。

③生活中可使用__________的方法降低井水的硬度。

（3）净化水时，常用到活性炭。右图所示装置中活性炭可达到的目的有______。

A．除去泥沙 B．除去可溶性钙镁化合物

C．除去臭味 D．使海水变为淡水

（4）下列做法有利于保护水资源的是______。

A．抑制水中所有动、植物的生长 B．为了节约，直接用工业污水灌溉农田

C．洗菜的水用来浇花 D．生活污水集中处理达标后排放

B 2过滤 肥皂水煮沸 ACCD 【解析】 （1）①氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；②基于卡文迪许实验，可得出水是由氢元素和氧元素组成的；③电解水是正极产生的是氧气；（2） 采用过滤可以除去水中的不溶性杂质；②用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；③生活中可以用煮沸的办法将硬水转化为软水；（3）活性炭可以除去水中的色素和异味，通过活性炭层可以过滤掉一...

麦收季节，某些地方有就地焚烧秸杆的陋习。焚烧麦秸杆可能导致：①容易引发火灾；②能见度降低，引起交通事故；③诱发呼吸道疾病；④造成部分肥力损失。

A. ①②④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④

D 【解析】 分析：可以根据焚烧麦秸秆过程中生成的物质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 【解析】 就地焚烧麦秸秆时可能引发火灾，生成的烟尘使能见度降低，容易引起交通事故、诱发呼吸道疾病、造成部分肥力损失等． 故选D．

每年的4月22日是“世界地球日”，2015年地球日的活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式﹣提高资源利用效益“，下列做法不符合活动主题的是（  ）

A. 农业和园林灌溉，改大水灌溉为喷灌、滴灌         B. 改进汽车发动机的燃料方式，使汽油充分燃烧

C. 为提高粮食产量，大量使用用各种化肥、农药     D. 回收利用废旧金属、废旧书报及废弃燃料

C 【解析】 试题分析：A．改大水漫灌为喷灌、滴灌；可节约用水；此项正确。B．使汽油充分燃烧，可提高燃料的利用率，此项正确。C．大量使用各种化肥、农药，可造成水富营养化而形成水污染；此项不正确。D．回收利用废旧金属、废旧书报及废弃塑料等可提高资源利用率。此项正确。所以应选C项。

利用你所认识的有关C元素的知识，完成下列问题：

（1）化石燃料煤、石油和天然气中都含有碳元素，其中天然气的主要成分是　________ （写化学式）。

（2）菱铁矿的主要成分是FeCO3 ， 其中铁元素的化合价为　________。

（3）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为________。

CH4；+2；4Na+3CO22Na2CO3+C 【解析】 本题考查了化学式、元素的化合价和化学方程式的书写。难度不大根据已有的知识进行解答。 （1）天然气的主要成份是甲烷，其化学式为：CH4； （2）在FeCO3中氧元素的化合价为-2，碳元素的化合价为+4，根据化合物中元素化合价的代数和为零，设：铁元素的化合价为x，则x+（+4）+（-2）×3=0，x=+2； （3...

近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变。这里的“铬”是指

A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 分子

A 【解析】 宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标，“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变。重金属不强调具体以单质、分子、原子形式存在，指的是金属的元素，它们存在于物质的组成化合物中．故选A．

某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。

（查阅资料）铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。

（性质探究）（1）金属的活动性

甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是_________________，说明铝的金属活动性排在镁的_________。

（2）金属与酸的反应

①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为___________。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是____________________。

②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是____。乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为__________。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是_____________________________。

（验证猜想）为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A_______，B_________。

无明显现象后面2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑随着反应的进行，温度升高，加快了反应速度控制变量法与稀盐酸反应的铝片表面也有氧化膜硫酸根离子对反应有抑制作用NaClNa2SO4（合理即可） 【解析】 根据已有的金属的性质、影响化学反应速率的因素、实验设计要注意控制变量等知识进行分析解答即可。 【解析】 【性质探究】(1)甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶...

水是宝贵的自然资源。如图是电解水实验的示意图：

①写出该反应的化学方程式_____________________；该反应属于_________（填基本反应类型）。

②正负极管中气体的质量比是_________。

③已知同条件下氢气的溶解度小于氧气，则A、B两试管中实际所得气体的体积比 ________理论值（填“小于”、“等于”或“大于”）。

2H2O 2H2↑+O2↑分解反应8:1大于 【解析】 ①水电解时生成的氢气与氧气，该反应的方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②正极产生氧气，负极产生的氢气，由质量守恒定律可知，生成氧气和氢气的质量比等于水中氧元素和氢元素的质量比为：16:（1×2）=8:1； ③相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么，在实验中A、B两管气体...

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