题目内容
生铁在盐酸在中能否完全溶解？简述理由．
答案：略
解析：
提示：
解析：
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生铁在盐酸在中不能完全溶解，因为在生铁中含有一定量的不溶于盐酸的成分，如碳、硅、磷、硫等． |
提示：
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食盐溶于水是以氯化钠为溶质、水为溶剂的典型的溶解，但常见试题中的“溶解”也可以是指某物质与液态物质反应．如生铁中的铁与盐酸反应生成  而“溶解”了，但生铁中的碳、硅、磷、硫等元素不能与盐酸反应，所以“不溶解”． |
练习册系列答案
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在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．
“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．
表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
表2工业品价格
请根据以上信息填写下列空白：
（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式 ；
同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式 ．
（2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是 ，理由是 ．
（3）在步骤③中加入的物质Y应是 ，之所以要控制pH=9.8，其目的是 ．
（4）在步骤④中加入的物质Z应是 ．
（5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是 ．
“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．
表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
| 工业品 | 规格 | 价格（元．╱吨） |
| 漂液 | 含NaClO 25.2% | 450 |
| 过氧化氢 | 含H2O230% | 240 |
| 烧碱 | 含NaOH 98.5% | 2100 |
| 纯碱 | 含Na2CO399.5% | 600 |
| 卤块 | 含MgCl2 30% | 310 |
（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式
同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式
（2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是
（3）在步骤③中加入的物质Y应是
（4）在步骤④中加入的物质Z应是
（5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是
在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．
“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．
表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
| 工业品 | 规格 | 价格（元．╱吨） |
| 漂液 | 含NaClO 25.2% | 450 |
| 过氧化氢 | 含H2O230% | 240 |
| 烧碱 | 含NaOH 98.5% | 2100 |
| 纯碱 | 含Na2CO399.5% | 600 |
| 卤块 | 含MgCl2 30% | 310 |
（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式________；
同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式________．
（2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是________，理由是________．
（3）在步骤③中加入的物质Y应是________，之所以要控制pH=9.8，其目的是________．
（4）在步骤④中加入的物质Z应是________．
（5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是________．
