题目内容

15．下列做法或说法中错误的是（　　）
A．分子和原子都在不停地运动
B．用灼烧的方法区别棉花和羊毛
C．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
D．“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行

分析 A、根据分子和原子的特点考虑；B、根据羊毛燃烧有烧焦羽毛气味；C、根据塑料垃圾属于白色污染；D、符合“国家应低碳发展经济，个人应低碳生活”，指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化．

解答 A、分子和原子都在不停地运动，故A说法正确；
B、羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，所以可以用灼烧的方法区别棉花和羊毛，故B说法正确；
C、使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”，符合环保理念，故C说法正确；
D、大力发展公共交通，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，“低碳生活”倡导减少使用化石燃料，鼓励人们少开汽车出行，故D说法错误．
故选D．

点评 低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．

练习册系列答案
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5．健康是人生的主题．下列与人体健康有关的叙述正确的是（　　）
①喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解煤气中毒
②人体胃液的pH为0.9～1.5
③人体摄入过量的氟元素可导致龋齿
④人体中的酶都是在体温和中性条件下进行催化的．
A．①②③④B．②③④C．②④D．②
6．镁条在空中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁．
（1）氮化镁中氮元素的化合价为-3；
（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m＜40g（填：“＜”、“=”或“＞”）
3．下列各组溶液不其加他试剂就不能能区别是（　　）
A．FeCl3、NaOHKCl、Ba（NO3）2B．MgSO4、NaOH、BaCl2、HNO3
C．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、HClD．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
10．有一包白色粉末M，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量M，加足量水充分搅拌后过滤，得白色沉淀a和无色滤液b，M中一定不含CuSO4．
（2）向a中加入足量的浓盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有CaCO3．
（3）将b分成两份，先将（2）中产生的气体通入其中的一份，无沉淀产生，气体导出后再通入另一份中，立即产生白色沉淀C．白色沉淀C的是BaCO3（填化学式）．第一次通入时没有产生沉淀的原因是实验（2）中产生的气体里含有HCl．
（4）根据实验全过程推断，M中还含有NaOH．
3．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．
[提出猜想]a．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
b．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
c．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
d．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
[查阅资料]a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳．B中变化的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）装置C中的药品为氢氧化钠溶液．
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是氢气和一氧化碳； E中的变化说明氧化铜具有氧化性．
[实验结论]猜想b正确．
[实验反思]
经过讨论，同学们将如图1中装置C～H进行了简化，只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究．其中，干燥管中碱石灰的作用为除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳，烧杯上能观察到的现象是有水珠．最后一步的实验操作及现象是迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
10．铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．某化学学习小组的同学对此反应很感兴趣，在小组集体协作下设计了如图实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：

（1）A装置的作用是  ①提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
【猜想与假设】猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是氧气．
【实验探究】将生成的气体通入球形管里装有碱石灰干燥剂．导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡．当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升．用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．
【推断】生成的气体是②氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
能否被磁铁吸引否否能
能否与盐酸反应能能能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；猜想二：剩余固体是  ③Fe3O4．
【实验探究】
实验操作实验现象及结论
 ④取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 ⑤若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为：⑥3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
【反思与交流】该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3，理由是 ⑦FeO不能被磁铁吸引，Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．
7．完成下列化学方程式（填写化学式并配平化学方程式）
（1）CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（2）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑
（3）C2H6+7O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+6H2O
（4）Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（5）2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓
8．下列有关物质的分类错误的是（　　）
A．生石灰属于氧化物B．小苏打属于盐
C．干冰属于混合物D．氩气属于单质

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