题目内容
关于 H2SO4的叙述正确的是
A. 1mol H2SO4中含有1molH2
B. H2SO4中氧元素的质量分数最高
C. 1mol H2SO4中含有6.02x1023个氢原子
D. H2SO4 中 H、S、O 三种元素的质量比为 2:1:4
B 【解析】A、硫酸中不含氢分子，错误；B、硫酸中氢、氧、硫氧元素的质量比为（1×2）：（16×4）：32=1：32：16，所以氧元素的质量分数最高，正确；C、1mol H2SO4 中含有 2×6.02×1023 个氢原子，错误；D、硫酸中H、S、O 三种元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1：16：32，错误。故选B。
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根据下表回答问题：
温度（℃） | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 100℃ | |
溶解度 (g/100g 水) | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 39.8 |
① 20℃时，50 克水中最多能溶解 NaCl______ g。
② 将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________。（任写一种方法）若硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可通过______的方法提纯。
③ 硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围为______。（填编号）
I. 0℃-10℃ II. 10℃-20℃ III. 20℃-30℃ IV. 30℃-40℃
④ 30℃时，在两个各盛有 100 克水的烧杯中，分别加入相同质量的硝酸钾和氯化钠，充分溶解后，其结果如图所示。
I. 两烧杯中的溶质质量分数大小关系为 A________ B。（填“>”“<”或“=”）
II. 加入的甲物质是________。
III. 对 B 中乙溶液的分析，正确的是______。
a. 加水，溶质质量分数一定变小
b. 一定是该温度下的不饱和溶液
c. 溶解的固体质量一定大于 36.3g，小于 45.8g d. 降温至 10℃，一定有晶体析出
18 加硝酸钾(或蒸发水或降温) 降温结晶（或冷却热饱和溶液） III < NaCl a、d 【解析】① 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，50 克水中最多能溶解 NaCl18g； ②由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。所以欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度（或增加硝酸钾或蒸发水）；由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以...