题目内容

17．下列实验方案可行且相关化学反应方程式正确的是（　　）
A．用铝和稀盐酸反应制氢气    Al+2HCl=AlCl2+H2↑
B．用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼    CuCl 2+Zn=ZnCl2+Cu
C．用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
D．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀证明溶液一定是硫酸    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

解答 解：A、该化学方程式氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故选项错误．
B、锌的金属活动性比铜强，能与氯化铜溶液发生置换反应，且该化学方程式书写完全正确，故选项正确．
C、碳酸钠能与碳酸钠液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，实验方案不可行，故选项错误．
D、用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀不能证明溶液一定是硫酸，溶液也可能是硝酸银溶液，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

练习册系列答案
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8．有一固体混合物A，已知其中可能含有Cu（OH）2、Fe2O3、Na2CO3、Ba（NO3）2、KCl五种物质中的两种或多种．按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可 能发生的反应都恰好完全进行）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）混合物A中，肯定存在的物质是Fe2O3、Na2CO3（写化学式）
（2）混合物A中，肯定没有的物质是Cu（OH）2、Ba（NO3）2（写化学式）
（3）气体C的化学式为CO2，沉淀G的化学式为Fe（OH）3
（4）在溶液F中，一定大量存在的阴离子是SO42-（写离子符号）
（5）向溶液F中滴加含有少量稀硝酸的氯化钡溶液，现象是有白色沉淀产生
（6）写出实验①中肯定发生的一个反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
5．下列对应的化学反应及反应的基本类型都正确的是（　　）
A．制备氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu（置换反应）
B．实验室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑（复分解反应）
C．用胃舒平（氢氧化铝）来治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（复分解反应）
D．实验室制取氧气：2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ O2↑+2H2↑（分解反应）
12．生铁和钢是碳含量不同的铁合金，是金属（填“合成”或“金属”）材料．工业上，冶炼生铁的原理是一氧化碳与赤铁矿石反应，利用了一氧化碳化学性质的还原性，反应的方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．得到生铁很容易生锈，铁生锈实际上是铁与氧气、水发生化学反应的过程．为了使生铁不生锈通常在铁制品的表面采取的措施是刷漆等．
2．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：
（1）丁香油酚（C10H12O2）中碳、氢、氧三种元素的质量比30：3：8；
（2）16.4g丁香油酚中含3.2g氧元素（结果精确到0.1g）．
9．用“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生变化，变化前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的“”和“”分子的个数比是3：1
B．该反应是置换反应
C．该反应有2种生成物
D．该反应没有新分子生成
6．欲测定大理石样品中CaCO3的质量分数．某同学设计了如图的装置．（提示：杂质不与稀盐酸反应；浓硫酸其有吸水性）

（1）在实验中装置C的作用是吸收产生的二氧化碳气体；要测定大理石样品中CaCO3的质量分数，除了加入足量的稀盐酸，还需要测量的数据是①③（填选项）；
①大理石样品的质量  ②浓硫酸实验前后的质量  ③氢氧化钠溶液实验前后的质量  ④稀盐酸的量分数
（2）实验结果测得 CaCO3的质量分数往往偏小，原因是A、B装置中残存的CO2不能被C装置中的氢氧化钠充分吸收．
7．下列装置能达到实验目的是（　　）
A．
制取二氧化碳气体并收集		B．
钢铁的腐蚀
C．
电解水实验		D．
测定空气中氧气的含量

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