用溶质质量分数为98%.密度为1. 84g·mL―1的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100g.下列说法错误的是A. 量取浓硫酸时.如果仰视读数.会导致配制得到的稀硫酸浓度偏低 B. 实验中所用到的玻璃仪器有:量筒.玻璃棒.胶头滴管和烧杯C. 稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中 D. 稀释浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用溶质质量分数为98%、密度为1. 84g·mL―1的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100g，下列说法错误的是（）

A. 量取浓硫酸时，如果仰视读数，会导致配制得到的稀硫酸浓度偏低

B. 实验中所用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯

C. 稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中

D. 稀释浓硫酸过程中，要用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散

A 【解析】 A. 量取浓硫酸时，如果仰视读数，量取的浓硫酸偏多,会导致配制得到的稀硫酸浓度偏高，错误；B. 实验中所用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯，正确；C. 稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，正确；D. 稀释浓硫酸过程中，要用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，正确。故选A。

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汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。汉黄芩素中碳元素的质量分数为68.1%，其计算式为_______。

【解析】根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答。汉黄芩素中碳元素的质量分数为：×100%。

A﹣F为初中化学中常见的六种物质，A﹣E类别不同，其中A常用来改良酸性土壤，B含两种元素，F常用来做制冷剂。它们之间的转化关系如图（→表示物质间的转化关系，﹣表示两种物质能相互反应）请回答：

（1）B的一种用途_______；

（2）E的化学式_______；

（3）A与C的化学方程式_______。

（4）上述物质间的转化与相互反应中，一定不含_______ （选填四大反应类型中的一种）

除锈；（合理即可）H2O；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；分解反应；【解析】常用来改良酸性土壤的是氢氧化钙，可知A是Ca(OH)2；干冰常用来做制冷剂，可知F为CO2；由A、B、C两两之间都能反应且B中含有2种元素可知，B为HCl， C为Na2CO3；B、C反应生成E，且A~E的物质类别不同，则E为水。（1）B是盐酸，可用于除去铁锈。（2）E的化学式为H2O...

实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的部分操作如图所示，其中不正确的是（　　）

A. 制取 B. 收集

C. 验满 D. 用浓硫酸干燥

C 【解析】实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置应选用“固液常温型”装置，A正确；二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，B正确；二氧化碳验满的操作为用燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已集满，C错误；二氧化碳属于酸性气体，可以用浓硫酸干燥，D正确。故选C。

写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。

(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)在高温下炼铁：__________。

(2)生石灰作为干燥剂: ____________________，该反应属于_________ (选填“放或吸热”)。

(3)用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:___________________________________。

(4)用稀硫酸除去铁锈:_____________________，反应后所得溶液的颜色为_________色。

(5)硫酸铵固体和氢氧化钙固体混合研磨:___________，该反应的基本反应类型是_______。

(6)生成沉淀的中和反应:_________________________________，恰好完全反应后液体的导电性比反应前的______ (选填“增强”、“减弱”或“不变”)。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CaO+H2O==Ca(OH)2 放热 2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 黄 (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O + 2NH3↑ 复分解反应 H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O 减弱【解析】(1)工...

如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（）

A. 反应前后氧元素的化合价没有改变 B. 生成的丙、丁两物质的分子个数比为2∶1

C. 该反应属于复分解反应 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为13∶16

B 【解析】根据所学知识和题中信息知，2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O。A、反应前后氢元素的化合价没有改变，氧和碳元素化合价均已改变，故A错误；B、生成的丙、丁两物质的分子个数比为4：2＝2∶1，故B正确；C、该反应属于氧化还原反应，故C错误；D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为2×﹙12×2＋2﹚∶5×16×2＝13∶8，故D错误。

下列实验方法中，不能达到实验目的是 (　)

A. 用燃着的木条检验氮气和二氧化碳 B. 用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠

C. 用过滤的方法法除去河水中的泥沙 D. 用肥皂水区别水和氯化钙溶液

A 【解析】A、把燃烧的木条伸入瓶中时，燃烧的木条都熄灭，不能用燃烧的木条检验氮气和二氧化碳，不能达到实验目的；B、硫酸铜溶于水后形成的溶液是蓝色溶液，氢氧化钠溶于水形成的溶液是无色溶液，可以用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠，能达到实验目的；C、泥沙不溶于水，可以用过滤的方法除去河水中的泥沙，能达到实验目的；D、加入肥皂水搅拌时，能够产生浮渣的是氯化钙溶液，无明显现象的是水，可以用肥皂水区别水和氯化...

有下列物质：①洁净的空气 ②水银 ③自来水 ④冰水混合物 ⑤碘酒 ⑥氯酸钾 ⑦液氧 ⑧用高锰酸钾制氧气后固体剩余物，请用序号填空(注意：少填、多填均不得分)

⑴属于混合物是_________________ ⑵属于纯净物的是_________________

⑶属于单质的是_____________________⑷ 属于化合物的是_________________

⑸属于氧化物的是________________

①③⑤⑧②④⑥⑦②⑦④⑥④ 【解析】 (1)①洁净的空气③自来水⑤碘酒⑧用高锰酸钾制氧气后固体剩余物等都是由不同物质组成的，均属于混合物；(2)②水银④冰水混合物⑥氯酸钾⑦液氧均只含有一种物质，都属于纯净物；(3)②水银⑦液氧等物质均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质；(4)④冰水混合物⑥氯酸钾都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物；(5)④冰水混合物是由两种元素组成且有一种是氧...

实验小组的同学将CO2通入氢氧化钠溶液时，没有观察到明显现象。为了能通过实验现象证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，进行了以下探究。

（提出问题）如何能观察到反应的变化过程？

（查阅资料）

NaOH、Na2CO3在水中的溶解度

温度/℃	0	10	20	30
NaOH	42	51	109	119
Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7

NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度

温度/℃	NaOH	Na2CO3
18.5~25	17.3	不溶

（进行实验）注：乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。

实验	实验装置	实验操作	实验现象
1		打开止水夹，通入 CO2，气球明显鼓起后关闭止水夹	一段时间后，气球明显变瘪
2		室温下，向10mL澄清饱和的NaOH溶液中通入适量CO2	试管内壁出现白色固体
3		① 室温下，向10mL饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入适量CO2	甲中出现白色沉淀，乙中无明显现象
② 滴入稀盐酸	甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊

（解释与结论）

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。

(2)实验1中，气球明显变瘪的原因是_______。

(3)实验2中，试管内壁上出现白色固体的原因是_______。

(4)实验3甲中出现白色沉淀的原因是_______。

(5)实验3中操作②的目的是_______。

（反思与评价）

(6)实验1是从________(填“反应物消耗”或“新物质生成”)角度证明化学反应发生。

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2与NaOH反应，使压强变小生成碳酸钠的质量大于氢氧化钠质量，碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于乙醇证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠反应物消耗【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；（2）实验1中，气球明显...

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