题目内容

在含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中加入过量铁粉，反应后溶液中一定含有

[　　]

A．FeCl2　　CuCl2

B．CuCl2　　HCl

C．ZnCl2　　FeCl2

D．ZnCl2　　HCl

答案：C
练习册系列答案
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（2012?市中区一模）在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤．下列有该实验的叙述中不正确的是（　　）
（2012?十堰）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO
 高温 
.
 
Fe2O3+3Cu
铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
 一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（　　）
①甲中不含FeCl3；
②甲中含有FeCl3；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．
（2013?红桥区二模）在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30gNaCl固体样品（含有CuCl2杂质）要求所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl2除去（不引进其他杂质）并测出其中所含氯化铜的质量分数，小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给他的任务，他的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g，请回答：
（1）该同学所选用的试剂是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．
（2）该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量分数是多少？（要求写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
（2011?天水）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡放出．下列判断正确的是（　　）
①滤液中一定含有MgCl2，可能含有FeCl2，滤出的固体中一定含有Cu和Fe
②滤液中一定含有MgCl2和FeCl2，可能含有CuCl2，滤出的固体中一定含有Cu
③滤液中可能含有FeCl2，一定不含CuCl2，滤出的固体中可能含有Mg
④滤液中一定不含FeCl2，可能含MgCl2，滤出的固体中可能含Cu、Fe、Mg．

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