题目内容
13．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料，试计算N（NO2）3中氮元素的质量分数．分析 根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
解答 解：N（NO2）3中氮元素的质量分数为$\frac{14×4}{14×4+16×6}$×100%≈36.8%．
故答案为：36.8%．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
，B是阴离子（答原子、阳离子或阴离子），它的原子的核外电子数是9；请写出A原子形成的离子的符号Mg2+．
1．我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．
（1）[查阅资料]镍能与稀硫酸反应，生成可溶于水的NiSO4，并放出氢气．
①写出镍与稀硫酸反应的化学方程式Ni+2HCl=NiCl2+H2↑．
②结合所学知识，不能（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．
（2）[探究实验]（所用金属片均已用砂纸打磨）．
（3）[实验反思]用镍片、硫酸亚铁溶液和CuSO4（填化学式）溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序．
（4）[迁移应用]某化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质．若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费，该校化学兴趣小组同学设计了如图废液处理方案，请回答有关问题：
①废液在加入金属X前需进行过滤，过滤时需要将圆形滤纸折叠处理．如图不该出现的情况是D．
②加入过量金属X发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶液Y是稀硫酸．
（1）[查阅资料]镍能与稀硫酸反应，生成可溶于水的NiSO4，并放出氢气．
①写出镍与稀硫酸反应的化学方程式Ni+2HCl=NiCl2+H2↑．
②结合所学知识，不能（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．
（2）[探究实验]（所用金属片均已用砂纸打磨）．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
 相同浓度的NiSO4溶液 | 铁片表面有固体析出，铜片表面没有明显现象． | 三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe、Ni、Cu． |
（4）[迁移应用]某化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质．若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费，该校化学兴趣小组同学设计了如图废液处理方案，请回答有关问题：
①废液在加入金属X前需进行过滤，过滤时需要将圆形滤纸折叠处理．如图不该出现的情况是D．
②加入过量金属X发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶液Y是稀硫酸．
3．物质的性质决定其用途．有关物质的用途错误的是（ ）
| A． | 熟石灰可用作改良酸性土壤 | B． | 烧碱可治疗胃酸过多 | ||
| C． | 用烧碱溶液吸收二氧化硫尾气 | D． | 用盐酸可以清除铁锈 |
如图是电解水实验的示意图：