题目内容

物质的化学式书写正确的是（　　）

A. 四氧化三铁Fe3O4 B. 碳酸HCO3 C. 氧化镁OMg D. 铜CuC1

A 【解析】 试题B中碳酸应为H2CO3；C中氧化镁MgO；D中铜CuC12。故选A。
练习册系列答案
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下列实验操作中，正确的是

A. 滴加液体 B. 称量固体

C. 检查气密性 D. 加热液体

C 【解析】 A.滴管应悬空竖直，以免污染滴管，故A错误；B.天平应左物右码，故B错误；C.检查装置气密性，手握住试管，导管插入水中，故C正确；D.试管内液体不应超过试管容积的三分之一，故D错误。 点睛∶.滴管应悬空竖直，天平应左物右码。

如图是一个验证水的组成的装置。A、B是两个连通并带有刻度的玻璃管(上端是带开关的尖嘴管)，C为连接在A、B中间的长颈漏斗，A、B下端是与直流电源相连的两个电极。在向此装置倒入水前开关均为关闭状态。按下列的实验步骤填空。

(1)向装置倒入水的操作是先将开关__________，然后将水从______处倒入装置中，当水位高度到达______时，将__________________。

(2)接通电源后观察到A、B管内的现象是_______________________________________；反应的文字表达式为______________________，属于______反应。

(3)该实验证明水是由______________________组成的。

打开C开关位置开关关闭电极上出现气泡，一段时间后，两管中所收集的气体体积比约为1∶2水氢气＋氧气分解氢元素和氧元素 【解析】 （1）在向装置倒入水时，必须把开关打开，目的是排出其中的空气，如果开关不打开，水就不能充满管子，从长颈漏斗C处加入水较为方便，当水充满管子，到达开关位置的时候可将开关关闭； （2）接通电源后观察到电极上出现气泡，一段时间后，A管气体少，B管气体多，两管中所...

多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．

（1）请要求填写出含碳元素的物质的化学式．

能使人中毒的氧化物________；________的分子结构和足球相似，有可能广泛运用于超导、催化、医学等领域；2011年全国人大常委会通过的刑法修正案首次将醉驾列入犯罪行为．醉驾就是指人体摄入过多的________。

（2）木炭可用于冶炼金属，请写出木炭与氧化铜反应的方程式：________；该反应体现木炭的________性．

（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后可恢复原状，下列关于碳海绵的说法正确的是___（填字母序号）。

A.具有吸附性 B.可重复使用 C.可处理海上石油泄漏．

COC60C2H5OH还原ABC 【解析】 （1）能使人中毒的化合物是一氧化碳，化学式是CO；C60的分子结构和足球相似；醉驾是因为人体摄入过多的酒精，即乙醇，化学式是C2H5OH； （2）碳与氧化铜的反应是将+2价的铜还原成铜单质，体现了碳的还原性，方程式为。 （3）根据题干可知碳海绵可以吸附石油，具有吸附性，挤出石油后可以恢复原状，因此可以重复使用，由于它是已知最轻的固...

相同质量的CO和CO2， 则CO和CO2所含的氧元素质量比为　________ ，若CO和CO2所含的氧元素质量相等，则CO和CO2质量比为________．

11：1414：11 【解析】 试题根据表达式：元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，故相同质量的CO和CO2，CO和CO2所含的氧元素质量比=m×16/28: m×16/44=11：14；同理：m1×16/28=m2×16/44，m1：m2=14：11

下列物质的名称、化学式、分类均正确的是

A. 硫酸钠 NaSO4盐 B. 氧化钙 CaO氧化物

C. 烧碱KOH碱 D. 甲烷 CH4无机物

B 【解析】 试题硫酸钠的化学式为Na2SO4，A错误；氧化钙的化学式为CaO，属于氧化物，B正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，C错误；甲烷（CH4）是最简单的有机物，D错误。故选B

铝在工业和生活中应用广泛。

(1)铝是地壳中含量最高的_________（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位。

(2)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和________性。

(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是___________________________________。

金属导电在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 【解析】 (1)铝是地壳中含量最高的金属元素； (2)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性； (3)根据铝的化学性质，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，从而使铝有较好的抗腐蚀性。

化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

（做出猜想）a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。

（设计探究）实验所用金属均已用砂纸打磨。

（1）（实验Ⅰ）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。

（2）（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。

（3）（实验Ⅱ）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是________。

（4）所用药品、实验数据如表：

（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________。

（5）（反思评价）根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： ________。

Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；＞金属活动性越强，反应越剧烈通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈盐酸浓度变小，反应速率减慢 【解析】 （1）金属的活动性越强，与盐酸反应越剧烈。（2）金属活动性越强，与酸反应越剧烈。（3）锥形瓶内有氢气产生，压强变大，使得注射器的活塞向右移动，向右移动的体积等于生成氢气的体积。（4）从表中数据可看出，其他...

下列关于金属材料的说法中正确的是(　　)

A. 铝制品表面应常用钢刷擦洗

B. 可用铁桶盛装农药波尔多液

C. 焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属

D. 钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广

C 【解析】 A．常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品表面不能常用钢刷擦洗，以免刮掉保护膜； B．波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药效降低；C．焊锡（锡铅合金），合金的熔点低，可用来焊接金属；D．钢因为比生铁的含碳量低，钢的性质与生铁不同，比生铁有很多优良的性能，所以应用范围更广；选C

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