题目内容

12．现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸、硝酸铵等，在生产、生活中有广泛的用途．请按下列要求填空：
（1）用来降低土壤酸性，改良土壤的是熟石灰；
（2）可治疗胃酸过多的是碳酸氢钠和氢氧化铝；
（3）用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是碳酸钠；
（4）维持人体正常生理活动的是氯化钠；
（5）天安门前的汉白玉华表的主要成分是碳酸钙；
（6）可作为氮肥的是硝酸铵．

分析 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

解答 解：（1）农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是熟石灰氢氧化钙，故填：熟石灰；
（2）可治疗胃酸过多的是碳酸氢钠和氢氧化铝，故填：碳酸氢钠和氢氧化铝；
（3）碳酸钠可以用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂，故填：碳酸钠；
（4）氯化钠用于维持人体正常生理活动，故填：氯化钠；
（5）天安门前的汉白玉华表的主要成分是碳酸钙，故填：碳酸钙；
（6）氮肥中有氮元素，可作为氮肥的是硝酸铵，故填：硝酸铵．
答案：（1）熟石灰；（2）碳酸氢钠和氢氧化铝；（3）碳酸钠；（4）氯化钠；（5）碳酸钙；（6）硝酸铵．

点评 本题考查的是常见的物质的用途，根据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
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2．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）写出仪器名称：a是酒精灯，b是锥形瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是A（填字母代号），反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．如果选G装置收集氧气，气体应从n（填“m”或“n”）端导入，用此装置收集氧气验满的方法把带火星木条放在m处，木条复燃，证明氧气满了．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是注射器可以控制反应的速度；
二还可以通过把长颈漏斗改为分液漏斗的措施来得到平稳的氧气流．
（4）实验室利用装置B制取二氧化碳，应选择的收集装置是D（填字母代号）．则检验二氧化碳气体所发生的反应文字表达式二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水．若将制得的二氧化碳进行如图相关性质实验，H中溶液变为红色，该反应文字表达式二氧化碳+水→碳酸，I中产生的现象是，说明二氧化碳具有既不能燃烧、也不能支持燃烧的性质．
（5）实验室可用A、E装置组合制取甲烷气体，则下列说法一定正确的是A（填序号）．
A．制取甲烷的药品是固体
B．甲烷在水中溶解能力小
C．甲烷不与水反应
D．甲烷密度大于空气．
3．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．冰水B．海水C．井水D．自来水
20．下列有关空气的说法错误的是（　　）
A．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一
B．空气中各种成分的含量是相对稳定的
C．空气是一种十分重要的天然资源
D．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
7．下列变化既属于氧化反应，又属于化合反应的是（　　）
A．丙烷+氧气→二氧化碳+水B．水→氢气+氧气
C．一氧化碳+氧气→二氧化碳D．酒精+氧气→二氧化碳+水
17．把某种金属用小刀轻轻切下一小块，用镊子夹取放入盛水的小烧杯中，可看到金属与水发生了剧烈的反就并放出大量的热，而本身熔成银白色的小球浮在水面上，试根据以上叙述，推测该金属的性质（1）硬度小（2）密度比水小（3）熔点低（4）状态固体（5）化学性质能与水反应．
4．某同学用量筒量取一定量液体，俯视读数为20mL则该同学实际量取的液体体积（　　）
A．=20mLB．＞20mLC．＜20mLD．无法判断
1．实验创新是中学生最为重要的科学素养，以下是化学兴趣小组的同学在学习“二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气实验”后，对实验的创新设计．
【实验一】：设计新的实验装置
实验过程如下：

①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度为1g/ml）质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡中，再用药匙取0.2g MnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象；
（1）可观察到带火星的棒香立即复燃；
（2）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是BC（填序号）
A．实验所用的仪器、材料及药品均易得到
B．实验室用的药品用量太大
C．反应速度太慢，耽误时间
D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强．
【实验二】：寻找新的催化剂
【实验探究】
实验步骤实验现象
I．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象．A试管中产生气泡，带火星木条复燃．B试管中无明显现象．
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．试管中均产生气泡，带火星木条均复燃．
III．将试验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥，称量．所的固体质量为ag
IV．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．
【实验结论】
（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验II可以证明：氧化铁粉末没有参与化学反应，再结合实验I和III的结论可以证明氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂．
（3）写出氧化铁（Fe2O3）催化过氧化氢分解的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气↑；
【实验评价】
（1）设计实验IV的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是B
A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂能使原本不发生的反应也能快速进行
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物．
2．（1）植物进行光合作用（2）铁铸成锅（3）冰雪消融（4）镁在空气中燃烧（5）镁是银白色的固体（6）酒精挥发（7）食物腐烂（8）铜丝弯曲（9）镁燃烧能生成氧化镁（10）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
物理变化（3）（6）（8）       化学变化（1）（2）（4）（7）
物理性质（5）       化学性质（9）（10）．

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