Question

19．现有质量为9.2g的NaOH和NaHCO₃的混合物．装入一密闭容器中，在120℃的温度下进行加热，经充分反应后，排出剩余气体，此时容器内固体物质的质量为8.3g．试计算原混合物中NaOH和NaHCO₃的质量各为多少？

Answer 1

分析 首先分析反应原理：因为实在密闭容器中进行反应，所以存在过量问题，因为二者可以发生反应NaOH+NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O，反应就有三种情况，一是恰好反应完全，二是氢氧化钠过量，还是这个反应，三是碳酸氢钠过量，剩余的碳酸氢钠还要发生分解反应．
所以解答此题首先要通过恰好反应来判断是否过量，确定反应方向，然后再根据化学方程式，利用少量物质的质量去进行解答

解答 解：由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．
设9.2g混合物正好完全反应，减少的质量为x．
NaOH+NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O△m
      124                 18
      9.2g                x
$\frac{124}{9.2g}$=$\frac{18}{x}$
x=1.35g
因1.35g＞（9.2g-8.3g），所以NaOH过量，NaHCO₃完全反应． 
设NaHCO₃的质量为y
NaOH+NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O△m
      84                 18
     y                 18.4g-16.6g
$\frac{84}{y}$=$\frac{18}{18.4g-16.6g}$
 y=4.2g
 m（NaOH）=9.2g-4.2g=5g
原混合物中NaOH和NaHCO₃的质量各为5克和4.2克．

点评 本题难度很大，一是判断反应过量问题，二是怎样判断过量．在判断过量中为什么1.35g＞（9.2g-8.3g），就判断为氢氧化钠过量呢？因为若是碳酸氢钠过量，就会继续分解，固体质量继续减少，和题意不符．