题目内容
9．写出下列化学方程式：（1）铁与稀盐酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）锌与稀盐酸的反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）铁与硫酸铜的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）铜与硝酸银的反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答 解：（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）铜与硝酸银反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
故答案为：
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
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19．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：氯化铁、稀硫酸、稀盐酸、无色酚酞试剂．若只用一种试剂将它们区分开，这种试剂是（ ）
| A． | Ba（OH）2 溶液 | B． | Na2CO3溶液 | C． | BaCl2溶液 | D． | KOH溶液 |
17．实验室制取二氧化碳的实验探究．
反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：
（1）配制不同溶质质量分数的盐酸．在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯；
（2）用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：
回答下列问题：
①分析以上实验数据，可以得出结论盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短；反应物之间接触面积越大，反应速率越大（写出其中1条）；
②该反应化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是BD（填字母）．
反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：
（1）配制不同溶质质量分数的盐酸．在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯；
（2）用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：
| 实验编号 | 盐酸的质量分数 | CaCO3固体（1g） | 反应完成时间 | 实验现象 |
| 1 | 36% | 粉末 | 6秒 | 反应迅速，并产生大量泡沫 |
| 2 | 28% | 粉末 | 8秒 | 反应迅速，并产生大量泡沫 |
| 3 | 14% | 粉末 | 12秒 | 反应迅速，并产生大量泡沫．有固体剩余 |
| 4 | 36% | 颗粒 | 3分25秒 | 产生大量气泡，伴有泡沫产生 |
| 5 | 28% | 颗粒 | 6分钟 | 产生大量气泡，伴有泡沫产生 |
| 6 | 14% | 颗粒 | 14分钟 | 产生大量气泡，没有泡沫产生，有固体剩余 |
①分析以上实验数据，可以得出结论盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短；反应物之间接触面积越大，反应速率越大（写出其中1条）；
②该反应化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是BD（填字母）．
14．节约用水，爱护环境，下列做法不符合这一主题的是（ ）
| A． | 农作物采用大水漫灌 | B． | 加强对水资源的监测 | ||
| C． | 生活污水集中处理后排放 | D． | 逐步淘汰高耗水生产工艺 |
1．正确理解化学概念对学习化学知识非常重要．下列对化学概念的理解正确的是（ ）
| A． | 缓慢氧化不易察觉，不释放能量 | |
| B． | 催化剂在反应前后质量、性质都不发生改变 | |
| C． | 氧化反应都属于化合反应 | |
| D． | 单质是由同种元素组成的纯净物 |
初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-═H2O．如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）