Question

15．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）正好完全反应，生成气体与时间关系如图，过滤得溶液质量为56.6g．试计算：
（1）生成氢气的质量为0.2 g．
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）生成氢气的质量为：6.8g+50.0g-56.6g=0.2g，
故填：0.2．
（2）设稀硫酸中硫酸质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
    98         2
    x         0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{50.0g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．

点评 判断生成氢气的质量时，可以通过计算判断，也可以根据图中数据判断，要注意理解．