题目内容
5．将5.6克的铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应．求：（1）生成多少克氢气？
（2）该盐酸的质量分数是多少？
（3）反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数是多少？
分析 根据反应的铁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气和氯化亚铁的质量以及消耗的HCl的质量，进而求算对应的质量分数．
解答 解：设5.6g铁完全反应消耗的HCl的质量为x，生成的氢气的质量为y，生成的氯化亚铁的质量为z
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
5.6g x z y
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{127}{z}$=$\frac{2}{y}$
x=7.3g
y=0.2g
z=12.7g
该盐酸的质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数为$\frac{12.7g}{5.6g+100g-0.2g}$×100%≈12.0%
答：
（1）生成0.2克氢气；
（2）该盐酸的质量分数是7.3%
（3）反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数是12.0%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
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13．石灰石是常见的矿产之一．学校课外学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并磨成粉末，同时取稀盐酸200克，平均分成4份，每一份50克，在每一份中加入样品，进行实验，结果如下：
（1）这种测定方法是定量（填“定性”或“定量”）测定；
（2）上表中m的数值是4.4；
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀盐酸的质量/克 | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 加入样品的质量/克 | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/克 | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（2）上表中m的数值是4.4；
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
20．下列各组物质，都属于同一类物质（按单质、酸、碱、盐、氧化物分类）的是（ ）
| A． | 生石灰、熟石灰、烧碱 | B． | 氧化钠、生石灰、干冰 | ||
| C． | 硫酸铝、碳酸钙、石灰水 | D． | 氯气、钡、磷酸 |
10．人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹线上的汗液就留在了物体上．因此，法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是（ ）
| A． | 酸碱指示剂 | B． | AgNO3 | C． | 碘酒 | D． | 酒精 |
17．校课外兴趣小组取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g）
试回答下列问题：
（1）钢铁放置一段时间后会生锈，钢铁生锈条件钢铁与氧气和水接触
（2）上述表格中m的值为3.36；
（3）根据表中数据计算硫酸溶液中H2SO4的质量分数．
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 生铁样品的质量/g | 3.0 | 6.0 | 10.0 | 11.0 |
| 生成H2的体积（标准状况下）/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | m |
（1）钢铁放置一段时间后会生锈，钢铁生锈条件钢铁与氧气和水接触
（2）上述表格中m的值为3.36；
（3）根据表中数据计算硫酸溶液中H2SO4的质量分数．