Question

7．某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算 ②称量 ③量取 ④溶解（填步骤名称）．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为0.9g．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，据此进行分析解答．
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解．
（2）配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×0.9%=0.9g．
故答案为：（1）溶解；（2）玻璃棒；（3）0.9．

点评 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键．