Question

6．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（　　）

• A．
  向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
• B．
  向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
• C．
  某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
• D．
  向硫酸铜溶液中不断加入铁粉

Answer 1

分析 A、根据镁的活动性比铝强，镁与稀盐酸反应比铝剧烈，等质量两金属完全反应后，依据反应的化学方程式可知，铝产生氢气质量大于镁进行分析；
B、根据硫酸和氢氧化钡会生成白色的硫酸钡沉淀进行分析；
C、根据接近饱和的溶液，温度不变时加入溶质会成为饱和溶液；
D、根据铁和硫酸铜反应生成了铜，可以据此结合反应中各物质的质量关系进行分析．

解答 解：A、根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，Al和Mg产生的氢气一样多，随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A正确；
B、向氢氧化钡中逐渐的滴加硫酸，两者反应会生成硫酸钡沉淀和水，所以溶质的质量会逐渐的减少，恰好完全反应，溶质质量为零，再滴加硫酸，溶质质量是硫酸，会逐渐的增加，图象能正确反映对应操作，故B正确；
C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，很快就会达到饱和，不再溶解硝酸钾晶体，图象应为开始增加，饱和后溶液的质量不再增加，而且纵坐标不能从0开始．故C错误；
D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为：Fe+CuSO₄═Cu+FeO₄
                                                   56        63.5
所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0．所以固体的质量是不断增加的，故D错误．
故选：A、B．

点评 在解此类题时，首先明确选项中叙述的反应原理，然后结合图象中的转折点进行分析解答．