题目内容

17．将足量的石灰石样品（主要成分是碳酸钙，所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应），加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上称量．在以后的8分钟内，每一分钟读一次数．结果如下：
　时间/分钟　0　1　2　3　4　5　6　7　8
　质量/g　200.0　198.2　197.0196.2　195.6　195.6　196　195.6　195.6
（1）表中有一个结果是不合理的，该结果的测得时间是第6分钟；
（2）根据上述数据，除了可以计算出生成的二氧化碳的质量是4.4g外，还能计算出以下结果的是BC（填序号）
A、石灰石样品中碳酸钙的质量分数
B、反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数
C、参加反应的稀盐酸的溶质质量分数
（3）写出你的第（2）小题所选项的具体计算过程（如果有多个选项，请任选一项进行计算，计算结果精确到0.1%）．

分析 （1）由于反应开始后随着二氧化碳的生成，总质量应该逐渐减少，而不会出现增加，所以第6分钟的数据不合理；
（2）根据质量守恒定律可求生成的二氧化碳的质量．同时消耗的HCl可求生成的氯化钙可求，而溶液的质量也可求，所以可以计算的结果还有BC．
（3）根据生成的二氧化碳和对应的化学方程式求算HCl和氯化钙的质量以及反应的碳酸钙的质量，进而求算BC要求的数据．

解答 解：
由于反应开始后随着二氧化碳的生成，总质量应该逐渐减少，而不会出现增加，所以第6分钟的数据不合理；
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为200.0g-195.6g=4.4g
由于将足量的石灰石样品（主要成分是碳酸钙，所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应），加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，所以盐酸会完全反应，而碳酸钙不一定完全反应，所以样品中的碳酸钙不能求算，但是反应掉的碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量可求，同时盐酸完全反应，所以在求算HCl的基础上可求盐酸的质量分数．而生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数也可求．
设4.4g二氧化碳生成需要的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成的氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100        73      111             44
x              y        z               4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%≈10.5%
参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：
（1）表中有一个结果是不合理的，该结果的测得时间是第 6分钟；
（2）根据上述数据，除了可以计算出生成的二氧化碳的质量是 4.4g外，还能计算出的结果的是 BC．
 （3）B、反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数为10.5%
C、参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

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