题目内容
（2003?杭州）某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCl2和KNO3的两种废液，已知废液中BaCl2和KNO3质量分数分别是5.2%．和9.9%，它们在不同温度下的溶解度的数据如下表所示：| 温度℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | ||
| 溶解度（克） | BaCl2 | 31.6 | 35.7 | 40.7 | 46.4 | 52.4 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110.0 | 169.0 | |
（1）能否通过降低含KNO3废液的温度（最低到0℃）使废液中的KNO3结晶析出？______
（2）要使2000g废液中的BaCl2恰好发生反应，需要K2CO3多少克？（列式计算）
（3）如在相同条件下，通过保持废液温度在60℃时同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液的溶质先析出？（列式计算）
【答案】分析：（1）降温析出晶体要先看在高温下能否达到饱和溶液；
（2）根据化学方程式计算
（3）根据分别求出5.2g氯化钡和9.9g硝酸钾达到饱和状态时所需要水的质量，需要水多的先析出晶体．
解答：解：（1）因为硝酸钾废液中硝酸钾的质量分数为9.9%，远未达到饱和，降温不会析出晶体．
（2）根据化学方程式已知氯化钡的质量求出碳酸钾的质量．
（3）根据60℃时两物质的溶解度分别求出5.2g氯化钡和9.9g硝酸钾达到饱和状态时所需要水的质量，需要水多的先析出晶体．
故答案为：
（1）不能
（2）设：需要K2CO3质量x
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
138 208
x 5.2%×2000g
x=
=69g
答：需要碳酸钾的质量为69g．
（3）设：溶解5.2g BaCl2需要水质量x；溶解9.9gKNO3需要水质量yg则
=
x=11.2g
=
y=9g
所以将废液在60℃时同时蒸发溶剂，氯化钡先结晶析出．
点评：降温析出晶体必须溶液在高温下达到饱和，然后降温才可能析出晶体．
（2）根据化学方程式计算
（3）根据分别求出5.2g氯化钡和9.9g硝酸钾达到饱和状态时所需要水的质量，需要水多的先析出晶体．
解答：解：（1）因为硝酸钾废液中硝酸钾的质量分数为9.9%，远未达到饱和，降温不会析出晶体．
（2）根据化学方程式已知氯化钡的质量求出碳酸钾的质量．
（3）根据60℃时两物质的溶解度分别求出5.2g氯化钡和9.9g硝酸钾达到饱和状态时所需要水的质量，需要水多的先析出晶体．
故答案为：
（1）不能
（2）设：需要K2CO3质量x
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
138 208
x 5.2%×2000g
x=
=69g 答：需要碳酸钾的质量为69g．
（3）设：溶解5.2g BaCl2需要水质量x；溶解9.9gKNO3需要水质量yg则
= x=11.2g = y=9g所以将废液在60℃时同时蒸发溶剂，氯化钡先结晶析出．
点评：降温析出晶体必须溶液在高温下达到饱和，然后降温才可能析出晶体．
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