题目内容
2．对下列各组中外观相似的物质，不能用闻气味的方法来区别的是（ ）| A． | 汽油、食用油 | B． | 食盐、砂糖 | C． | 酒精、食醋 | D． | 白酒、矿泉水 |
分析 汽油有特殊的刺激性气味，食醋有特殊的酸味，白酒有特殊的香味，食盐、砂糖、矿泉水等物质没有气味．
解答 解：A、汽油有特殊的刺激性气味，食用油没有气味．故选项错误；
B、食盐、砂糖都没有气味．故选项正确；
C、酒精有酒精气味，食醋有特殊的酸味．故选项错误；
D、白酒有特殊的香味，矿泉水没有气味．故选项错误．
故选B．
点评 解答本题要掌握各种物质的物理性质的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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10．某同学用量筒量取液体，读数面对刻度线，第一次仰视凹液面的最低处，读数为19mL，倒出部分液体后，又俯视读数为11mL，则倒出液体体积为（ ）
| A． | 8mL | B． | 小于8mL | C． | 大于8mL | D． | 无法判断 |
17．下列关于实验操作描述正确的是（ ）
| A． | 加热时用内焰加热 | |
| B． | 胶头滴管使用后不用清洗就吸取其他试剂 | |
| C． | 蒸发时用温度计搅拌 | |
| D． | 仪器洗涤至水在仪器上既不聚成水滴，也不成股流下 |
14．小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究．
【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
【实验】设计并完成下表所示的探究实验：
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格．
（2）在小明的探究实验中，“实验二”起的作用是排除水和土豆丝产生氧气的可能．
【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的：
第一补充实验：在实验三前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是：证明土豆丝在反应前后质量不变；
第二补充实验：倾倒掉实验三反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加人过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明土豆丝在反应前后化学性质不变．
【结论】通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂．
【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
【实验】设计并完成下表所示的探究实验：
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
| 结论 | 总结 | |||
| 实验一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率慢． | 土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂 |
| 实验二 | 向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条 | 没有明显现象 | 水和土豆丝不能放出氧气 | |
| 实验三 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条 | 迅速产生大量气泡，带火星的木条复燃 | 土豆丝能加快过氧化氢的分解 | |
【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的：
第一补充实验：在实验三前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是：证明土豆丝在反应前后质量不变；
第二补充实验：倾倒掉实验三反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加人过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明土豆丝在反应前后化学性质不变．
【结论】通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂．
11．甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二 在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率；
实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量保持不变；
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）．
【拓展】表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快）．
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二 在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率；
实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量保持不变；
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）．
【拓展】表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快）．
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
| 浓度 时间（min） 催化剂 | 30%H2O2溶液 | 15%H2O2溶液 | 5%H2O2溶液 |
| 加入W g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 加入W g Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
12．三种化合物CH4、C2H4、C2H2中，若含碳元素的质量相同，则氢元素的质量比是（ ）
| A． | 4：3：2 | B． | 4：2：1 | C． | 4：6：2 | D． | 1：2：2 |