题目内容

氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式为（　　）
A、NaCl
B、H2
C、HCl
D、HClO
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
解答：解：根据反应的化学方程式Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，反应物中氯、钠、氢、氧原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氢、氧原子个数分别为1、1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl．
故选A
点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
如图所示实验操作正确的是（　　）
A、
过滤
B、
检查装置的气密性
C、
金属与酸反应
D、
加热液体
请用化学式或化学符号填空：实验室最常用的燃料
 
；食盐常用调味品和防腐剂，其主要成分含有的微粒是
 
；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是
 
汽水中含有的一种酸
 
．
实验制取气体所需装置如图所示，请回答一下问题：

（1）装置中“a”的仪器名称是
 
；
（2）如图所示酒精灯使用方法不正确的是
 
（填序号）；

（3）用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式是
 
，若用D装置收集氧气，检验是否收集满的方法是
 
；
（4）用高锰酸钾制取氧气的表达式是
 
，用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气应该选择的装置是
 
：
a．停止加热；b．固定试管；c．将导管从水中取出；d．装药品并在试管出口放一小团棉花；e．加热，收集氧气；f．在水槽中准备好倒立的充满水的集气瓶．上述操作中缺少的一步是
 
，将该操作标号为“g”，则正确的操作顺序是
 
（填序号）．
为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，刘明同学取26g的黄铜样品放入烧杯中，再取400g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次
  加入稀盐酸质量（g）100100100100
  反应生成氢气质量（g）0.20.40.60.7
（1）上述反应的化学方程式
 
；
（2）求样品中锌的质量（x）的比例式：
 
；
（3）黄铜样品中铜、锌质量比
 
；
（4）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿125t，能炼出上述黄铜的质量为
 
t（假设炼制过程中辉铜矿的利用率为80%）
用适当的化学符号和数字回答：
（1）二个铁原子
 
；
（2）5个氯离子
 
；
（3）保持水的化学性质的最小粒子
 
；
（4）高锰酸钾中锰元素的化合价；
（5）盐酸中的化学式．
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图：

（1）核电荷数为11的元素名称是
 
，在化学反应中，该元素的原子容易
 
（填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于
 
 元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是
 
（填元素符号）；
（2）表中具有相对稳定结构的元素是
 
．
（3）在化学反应中，每个铝原子失去
 
个电子形成
 
（填“阳”或“阴”）离子．
根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是
 
．
（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小顺序为
 
．
（3）t2℃时，30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到溶液的质量为
 
g．
（4）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是
 
（填写物质序号）．
（5）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是
 
（填写物质序号）．
现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种．通过如图所示的实验过程可以将它们一一鉴别．其中试剂X可能是（　　）
A、稀硫酸
B、Cu（NO3）2溶液
C、Na2SO4溶液
D、NaCl溶液

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