题目内容
为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，刘明同学取26g的黄铜样品放入烧杯中，再取400g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
（1）上述反应的化学方程式 ；
（2）求样品中锌的质量（x）的比例式： ；
（3）黄铜样品中铜、锌质量比 ；
（4）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿125t，能炼出上述黄铜的质量为 t（假设炼制过程中辉铜矿的利用率为80%）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀盐酸质量（g） | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 反应生成氢气质量（g） | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.7 |
（2）求样品中锌的质量（x）的比例式：
（3）黄铜样品中铜、锌质量比
（4）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿125t，能炼出上述黄铜的质量为
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，可写化学反应方程式；
（2）根据表中的数据对比分析，每100g盐酸完全与锌反应生成了0.2g氢气，由于第四次加入的100g盐酸只产生了0.1g氢气，说明了锌完全参加反应，根据氢气的质量可样品中锌的质量（x）的比例式．
（3）根据上述比例式求出锌的质量再求出黄铜样品中铜、锌质量比；
（4）根据黄铜中铜的质量分数可以计算炼制出黄铜的质量．
（2）根据表中的数据对比分析，每100g盐酸完全与锌反应生成了0.2g氢气，由于第四次加入的100g盐酸只产生了0.1g氢气，说明了锌完全参加反应，根据氢气的质量可样品中锌的质量（x）的比例式．
（3）根据上述比例式求出锌的质量再求出黄铜样品中铜、锌质量比；
（4）根据黄铜中铜的质量分数可以计算炼制出黄铜的质量．
解答：解：（1）锌能与盐酸反应生成氯化锌与氢气，方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）由表中的数据可知，锌完全反应生成氢气的质量为0.7g．
设样品中锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.7g
=
解得：x=22.75g
（3）黄铜样品中铜、锌质量比为：
=
；
（4）125t含Cu2S 70%的辉铜矿中铜的质量为：125t×80%×80%×
×100%=64t，
理论上能炼制出黄铜的质量为：64t÷（
×100%）=512t．
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）
=
；（3）
；（4）512t．
（2）由表中的数据可知，锌完全反应生成氢气的质量为0.7g．
设样品中锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.7g
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.7g |
（3）黄铜样品中铜、锌质量比为：
| 26g-22.75g |
| 22.75g |
| 13 |
| 91 |
（4）125t含Cu2S 70%的辉铜矿中铜的质量为：125t×80%×80%×
| 128 |
| 160 |
理论上能炼制出黄铜的质量为：64t÷（
| 13 |
| 91+13 |
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.7g |
| 13 |
| 91 |
点评：根据所给的实验数据分析每次加入100g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．
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