Question

（2013?梧州模拟）有一瓶已混入碳酸钠的氯化钠固体．学习小组的同学为了测定该固体中氯化钠的质量分数，取一定量的固体样品于质量为48.82g的烧杯中，然后逐步加入稀盐酸．当加入25g稀盐酸时反应恰好完成，加入稀盐酸的质量与烧杯及烧杯内的物质的总质量关系如图所示．
（1）该实验取用的样品质量为

10

 g；
（2）该样品中氯化钠的质量分数．

Answer 1

分析：（1）依据图象数据可知样品的质量；
（2）利用质量守恒定律可知反应生成的二氧化碳的质量，而后利用二氧化碳的质量依据方程式可以求出混合物中的碳酸钠的质量，据此解答即可；

解答：解：（1）由于反应前烧杯和样品的质量和是58.82g，所以样品中的氯化钠质量是58.82g-48.82g=10g；
（2）由图象数据集合质量守恒定律可知该反应生成的二氧化碳的质量是58.82g+25g-22g=0.22g；
设样品中碳酸钠的质量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
 x                0.22g

106

x

=

44

0.22g

x=0.53g
则样品中的氯化钠的质量是10g-0.53g=9.47g
故样品中的氯化钠的质量分数为

9.47g

10g

×100%=94.7%
故答案为：（1）10；（2）样品中氯化钠的质量分数为94.7%；

点评：本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．