题目内容
15．要分离硝酸钾和硝酸钙时要使用硝酸和一种盐，该盐所含酸根离子的离子符号是CO32-．分析 根据硝酸钾和硝酸钙都溶于水，且硝酸钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾进行解答．
解答 解：硝酸钾和硝酸钙都溶于水，且硝酸钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，所以分离硝酸钾和硝酸钙混合液，可以用碳酸钾，然后过滤即可，碳酸钾含有的酸根离子的符号为：CO32-．
故答为：CO32-．
点评 】本题考查物质的分离以及物质的化学式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，
练习册系列答案
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5．以下叙述正确的是（ ）
| A． | 伴有发光．发热现象的变化一定是化学变化 | |
| B． | 物质燃烧时发生化学变化 | |
| C． | 需要加热才能发生的变化是化学变化 | |
| D． | 不需要加热就能发生的变化是物理变化 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度 | |
| B． | 物质都由分子构成 | |
| C． | 元素的化学性质主要由最外层电子数决定 | |
| D． | 元素的种类由最外层电子数决定 |
3．只用一种试剂，把碳酸钠、碳酸钡、氢氧化钡、氢氧化镁四种白色粉末区分，这试剂是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 硫酸 | C． | 水 | D． | 酚酞 |
10．用足量的含有杂质的食盐（杂质不溶于水）配制质量分数为a%的食盐溶液，实验操作有：①称量、②过滤、③蒸发结晶、④计算、⑤溶解，其操作顺序正确的是（ ）
| A． | ④①⑤②③⑤ | B． | ④⑤②③⑤① | C． | ⑤②③④①⑤ | D． | ④①⑤③②⑤ |
7．下列哪种溶液不能用来比较锌与铜两种金属活动性的强弱（ ）
| A． | 硫酸亚铁 | B． | 盐酸 | C． | 氢氧化钠 | D． | 硫酸铜 |
4．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】（1）该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】（2）针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（3）①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】②中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是将pH试纸直接放入待测液测pH．②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是有过量H2SO4引起的．
【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图1反应后的方框中补画未画全的微粒．
【定量探究】
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图2实验：
试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（列出计算过程）
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】（1）该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】（2）针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（3）①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaC12溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 有产生气泡 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】②中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是将pH试纸直接放入待测液测pH．②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是有过量H2SO4引起的．
【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图1反应后的方框中补画未画全的微粒．
【定量探究】
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图2实验：
试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（列出计算过程）
5．平静呼吸时，一般成年人每次吸入和呼出的气体量相等，约为500ml．平静呼气之末肺内尚存有气体约2400ml．气体成分测定和分析表明：吸入气、呼出气和肺泡气中各种气体成分的百分比大致如表所示：
（1）判断：X是氮气，Y是氧气．
（2）回答：因参与人体新陈代谢而消耗的气体是氧气．
（3）分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出气体中体积分数却减少了，原因是氮气的含量比例减少主要是由于CO2和水蒸气等气体的含量增加引起的．
（4）试设计实验或列举生活中的事实证明我们呼出的气体中含有二氧化碳和水蒸气．
| 气体成分% | X | Y | 二氧化碳 | 水蒸气 | 其它 |
| 吸入气体% | 78 | 21 | 0.03 | 0.01 | 0.96 |
| 呼出气体% | 75 | 15 | 3.68 | 5.44 | 0.88 |
（2）回答：因参与人体新陈代谢而消耗的气体是氧气．
（3）分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出气体中体积分数却减少了，原因是氮气的含量比例减少主要是由于CO2和水蒸气等气体的含量增加引起的．
（4）试设计实验或列举生活中的事实证明我们呼出的气体中含有二氧化碳和水蒸气．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 呼出的气体中含有二氧化碳 | ||
| 呼出的气体中含有水蒸汽 |