Question

19、四支试管中盛有相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别同时加入大小、厚薄相同的甲、乙、丙、丁四种金属薄片．观察到的现象如图所示．试回答：

（1）甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序是

甲＞乙＞丙＞丁（或甲、乙、丙、丁）

．
（2）若乙是锌，丙是初中化学学过的一种日常生活中最常见的金属．写出丙和稀盐酸反应的化学方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈；根据金属与酸反应的剧烈程度来推测丙中金属的名称．

解答：解：（1）根据图示现象可以看出，甲、乙、丙能与酸反应产生气体，而丁不可以，说明丁的活动性最弱，甲、乙、丙产生气泡的速度逐渐减慢，故活动性逐渐减弱，其活动性由强到弱为甲乙丙丁，所以本题答案为：甲＞乙＞丙＞丁（或甲、乙、丙、丁）；
（2）若乙是锌，排在锌后能与酸反应的常见金属丙为铁，所以本题答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．