Question

下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明，请根据此表，结合所学知识，回答下列问题．

配料表	精制海盐，碘酸钾
含碘量/kg	30mg～60mg
包装日期	见封底
储存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时，待食品熟后加入碘盐

（1）根据加碘食盐的储藏方法和食用方法可推测：碘酸钾的化学性质（填“稳定”或“不稳定”）

 

（2）碘酸钾的化学式为KIO₃，则碘酸钾的相对分子质量为

 

，其中碘元素的质量分数为

 

，（保留至0.1%）碘元素的化合价为

 

 价．
（3）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为

 

；
（4）根据表中数据计算，每500克该加碘食盐中碘酸钾KIO₃的质量范围是

 

A、15～30mg   B、25～51mg    C、60～120mg
（5）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天至少摄入这种食盐应为

 

克．

Answer 1

考点：标签上标示的物质成分及其含量,有关元素化合价的计算,相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算,化学性质与物理性质的差别及应用

专题：标签图示型

分析：（1）根据加碘食盐的储藏方法和食用方法可推测碘酸钾的稳定性；
（2）根据碘酸钾的化学式（KIO₃）和元素相对原子质量及化合价原则即可作答；
（3）根据碘酸钾的化学式（KIO₃）和元素相对原子质量即可作答；
（4）根据表中数据计算即可；
（5）根据化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素在化合物中的质量分数进行分析．

解答：解：（1）烹调时待食品熟后再加入碘盐，说明碘盐的热稳定性差，受热容易分解；故填：不稳定．
（2）碘酸钾的化学式为KIO₃，钾、碘、氧元素的相对原子质量分别是39、127、16；则碘酸钾的相对分子质量为：39+127+16×3=214，
其中碘元素的质量分数为：

127

214

×100%=59.3%，碘元素的化合价为：-（+1-2×3）=+5；
（3）碘酸钾的化学式为KIO₃，钾、碘、氧元素的相对原子质量分别是39、127、16；碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为：39：127：16×3=127：39：48；
（4）根据表中数据计算，每500克该加碘食盐中含碘量范围是15mg～30mg，用此数据除以碘元素的质量分数59.3%知：每500克该加碘食盐中碘酸钾KIO₃的质量范围是25～51mg；故选B；    
 （5）一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天至少摄入这种食盐应为：0.15mg÷60mg/kg=0.0025kg=2.5g；
故答案为：（1）不稳定；
（2）214；  59.3%；+5；
（3）127：39：48；
（4）B；
（5）2.5；

点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，同时要善于从说明中总结物质的性质．