Question

实验室用H₂还原Fe₂O₃，当a g Fe₂O₃部分变黑时，即停止加热，待冷却后称得固体质量为b g，水（假设未损失）为c g，实验过程中共用去d g H₂，则被还原的Fe₂O₃的质量为多少g？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：析题意知，氢气还原氧化铁实验中停止加热时，防止生成的铁被氧化，要继续通入氢气直至冷却，可知用去氢气dg并未全部参加还原氧化铜的反应，所以，在根据化学方程式进行计算时，不能使用氢气质量进行计算；反应前后固体质量差为氧化铁在反应中失去氧元素的质量，失去的氧元素与氢化合成水，因此，由氧元素质量可计算被还原的Fe₂O₃的质量．

解答：解：反应中氧化铁失去O元素的质量=ag-bg=（a-b）g；
则被还原的Fe₂O₃的质量为

a-b

16×3 56×2+16×3

g=

10(a-b)

3

g
答案：被还原的Fe₂O₃的质量为

10(a-b)

3

g

点评：根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量必须为完全反应时物质的质量，未参加反应的物质的质量不能代入化学方程式进行计算．