题目内容
（2007?海淀区二模）一个国家生产和耗用纯碱的水平是衡量这个国家化学工业的重要标志之一．（1）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法基本原理：
①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+______（方程式已配平）
②加热碳酸氢钠固体，分解得到碳酸钠．
（2）某同学在实验室验证上述反应．请计算：
①将氯化钠加入到100g水中，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得到碳酸氢钠晶体．至少加入______g氯化钠才可能有碳酸氢钠沉淀析出（已知该实验状态下，氯化钠的溶解度是35.8g，碳酸氢钠的溶解度是8.4g）
②将58.5g氯化钠加入到200g水，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得______g碳酸氢钠晶体．
【答案】分析：（1）利用质量守恒定律解决．
（2）①利用质量守恒定律可知钠的质量在反应前后不变，利用氯化钠的钠元素质量可求碳酸氢钠的质量，要想析出则必然大于8.4g
②利用方程式可求生成了多少碳酸氢钠，再利用溶解度知识求析出的碳酸氢钠的质量．
解答：解：（1）可根据质量手很定律，元素在化学反应前后不变的知识解决．
故答案为：NH4Cl
（2）①碳酸氢钠要想析出不需大于8.4g，依据质量守恒定律钠元素反应前后不变．
则需氯化钠的质量=
=5.85g
②设58.5g氯化钠可生成碳酸氢钠的质量是x
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
58.5 84
58.5g x
=
x=84g
由于200g谁能溶解16.8g碳酸氢钠，所以会析出碳酸氢钠的质量是84-16.8=67.2g
故答案为：5.85g；67.2g
点评：此题是一道综合计算题，解题的关键是能对溶液的计算以及化学方程式的计算结合起来，此题对训练学生良好的分析问题的能力有一定帮助．
（2）①利用质量守恒定律可知钠的质量在反应前后不变，利用氯化钠的钠元素质量可求碳酸氢钠的质量，要想析出则必然大于8.4g
②利用方程式可求生成了多少碳酸氢钠，再利用溶解度知识求析出的碳酸氢钠的质量．
解答：解：（1）可根据质量手很定律，元素在化学反应前后不变的知识解决．
故答案为：NH4Cl
（2）①碳酸氢钠要想析出不需大于8.4g，依据质量守恒定律钠元素反应前后不变．
则需氯化钠的质量=
=5.85g②设58.5g氯化钠可生成碳酸氢钠的质量是x
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
58.5 84
58.5g x
=
x=84g
由于200g谁能溶解16.8g碳酸氢钠，所以会析出碳酸氢钠的质量是84-16.8=67.2g
故答案为：5.85g；67.2g
点评：此题是一道综合计算题，解题的关键是能对溶液的计算以及化学方程式的计算结合起来，此题对训练学生良好的分析问题的能力有一定帮助．
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