题目内容

20．下列图示的操作中，不正确的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
加热液体		C．
滴加液体		D．
过滤

分析 A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
D、根据过滤的注意事项进行分析判断．

解答 解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，图中所示操作正确；
C、向容器中滴加液体，滴管的下端不能伸入容器中，要垂直悬空滴加，图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
故选：D．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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10．请用化学方程式解释下列问题：
（1）用澄清石灰水检验CO2：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）稀盐酸滴入小苏打溶液有气体生成：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
11．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚊酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚊酸进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究一】探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚊酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚊酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气．
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2；
猜想②：该气体是CO．他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象．
I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立（填“成立”或“不成立”）；
II．若猜想②成立，则装置B中的现象是黑色粉末变成红色，装置C中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置．
【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是AB（填字母）
A．氢氧化钠溶液    B．食醋    C．肥皂水    D．苏打水．
8．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如图所示：

（1）第③反应的化学方程式是CO+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH．
（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H2SO4．X的化学式为SO3．
15．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．金属拉丝B．甲烷燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化
5．他们到达了露营目的地．
（1）大家共同搭建好帐篷．下列用品中，由有机合成材料做成是A（填字母序号）．
A．尼龙篷布B．钢制撑杆 C．羊毛毯子
（2）小明用便携式微型净水器（如图）去河中取水备用．净水器的滤芯由多种滤材组成，包括PP棉、颗粒活性炭、压缩活性炭棒等，其中活性炭在净水过程中主要起吸附作用．
（3）河水经过净水器后变得澄清透明，净化后的水属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
12．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为23：16：1．
（2）已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9：25．
（3）20℃时，取136g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？
9．现以Mg、C、P、O2、H2O2、MnO2、KMnO4等物质，按要求写出相应的化学方程式．
（1）燃烧，只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2：
（2）两种非金属单质反应．生成一种固体物质4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5：
（3）一种液体和黑色固体混合制取供给人类呼吸的气体2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）分解反应生成物中既有单质又有化合物2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（合理即可）：
（5）剧烈燃烧，发出耀眼的白光生成一种白色固体2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO：
10．阅读下面科普短文．
探秘溶洞的成因
你去过房山石花洞吗？你是不是很想知道溶洞是怎么形成的呢？
溶洞的形成蕴含着丰富的化学知识，其主要归功于一种普通常见的物质-石灰岩
（主要成分是碳酸钙）．在地下水长期侵蚀下，石灰岩里难溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能转化为更易溶于水的碳酸氢钙（不同温度下碳酸钙和碳酸氢钙的溶解度见表1），并且碳酸钙的溶解有赖于环境中的水和二氧化碳．溶有碳酸氢钙的水，从溶洞顶滴到洞底时，随着水分蒸发或压强减少以及温度变化，水中的二氧化碳溶解度减小，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解重新析出碳酸钙沉淀．这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等．洞顶的钟乳石与地面的石笋连接起来，就会形成奇特的石柱．了解了溶洞的相关知识后，你将会理解那些钟乳石、石笋、石幔等为什么会悄悄地游走、长高、变小，将会更加感叹大自然的鬼斧神工．
如表为不同温度下CaCO3、Ca（HCO3）2、CaCl2在水中的溶解度（单位：g）
0t℃20t℃40t℃60t℃80t℃
CaCO3------0.0013------------------
Ca（HCO3）216.1516.6017.0517.5017.95
CaCl259.574.5128137147
依据文章内容，回答下列问题．
（1）石灰岩的主要成分的化学式是CaCO3
（2）碳酸氢钙转化为碳酸钙反应的化学方程式为Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
（3）石笋的“游走”最少需要发生2（两）个化学反应．
（4）由上表可知40时氯化钙的溶解度为128g．分析对比表中有关碳酸氢钙、氯化钙溶解度的数据，还可以得到哪些信息 是相同温度下，Ca（HCO3）2的溶解度小于氯化钙的溶解度；与氯化钙相比，Ca（HCO3）2的溶解度受温度的影响比较小．

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