下列实验中.现象和反应不一致的是 [ ] A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验中，现象和反应不一致的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：B

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2、某化学实验小组在探究CO₂和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：

请回答以下几个问题：
（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a

胶头滴管（或滴管）

．
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验①

试管内液面逐渐上升，形成水柱

小气球胀大

．
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是

，改进后能看到的实验现象是

矿泉水瓶变瘪或向内凹进

．
（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO₂与NaOH确实发生了反应，其理由是

NaOH溶液中有水，CO₂又能溶于水且和水会反应，究竟是CO₂溶于水或和水会反应使气压减小的结果？还是CO₂与NaOH反应使气压减小的结果？

（5）小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：

（6）请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO₂和NaOH溶液反应生成了Na₂CO₃，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：

请你参与下列探究：
[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂．
[查阅资料]SO₂易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是

．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式

．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O₂和H₂，你认为方案中的安全隐患是

．
老师说：化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律．丙同学根据老师这句话，说：“肯定不是

”．
[实验探究]小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是

．写出B装置中发生化学反应的方程式

．
[思维拓展]（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有

（2）不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？丁同学设计了如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是

．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是

氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气（Cl₂）和氢气．
（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式

．
（2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口可能会出现白色的碳酸钠粉末，用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉末中含有碳酸钠？
（3）为了探究NaOH和CO₂确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：

选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．
选择的实验装置是装置

（填序号）．
实验现象为：

．
产生该实验现象的原因是：

．
（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生复分解反应时，无明显的现象，设计实验证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应．
（5）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量为0.88g．试求：样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

在实验室操作练习中，王明同学观察记录了下列实验操作过程，其中错误的是（　　）
①通过品尝是否有咸味确定某包白色固体是否为食盐；
②取用金属锌粒时，直接将锌粒倒入手中；
③刷洗试管时，将试管中大理石和盐酸反应后的剩余物倒入下水道；
④在进行锌和盐酸的反应时，为使现象明显，应向盛有一粒锌粒的试管中多加盐酸．

D．①②③④

（2008?西城区二模）小芳发现“自生氧防毒面具”中有一种淡黄色颗粒状固体，她想探究其作用．
【提出问题】淡黄色颗粒状固体在防毒面具中的作用是什么？
【查阅资料】
①它与稀盐酸反应时，生成氯化钠、水和氧气．
②它与三氧化硫反应时，生成硫酸钠和氧气．
③氢氧化钠可以吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体．
通过资料判断淡黄色颗粒状固体中一定含有

元素．判断依据是

质量守恒定律

质量守恒定律

．根据以上分析，小芳判断该淡黄色颗粒状固体一定属于

（填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）．
【设计实验】为了探究这种淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用，小芳进行如下实验，请你帮助她完成下列实验报告．

实验步聚	实验现象	实验结论
	淡黄色固体变成白色，带火星的木条复燃淡黄色固体变成白色，带火星的木条复燃	颗粒状固体能与人呼出的二氧化碳气体反应生成氧气，同时生成碳酸钠
	淡黄色固体逐渐消失，有大量的无色气泡产生，溶液变成红色溶液变成红色	颗粒状固体能与人呼出的水蒸气反应生成一种常见的碱，化学式为 NaOH NaOH

【实验结论】该淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用是提供氧气，供给呼吸；同时能吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体．