题目内容
取一定质量的MnO2和KClO3的混合物共热制取氧气，开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，加热一段时间后，MnO2的质量分数变为25%，则KClO3的分解率为多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由于反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因此可通过假设二氧化锰的质量而得到反应前混合物的质量、反应后固体的质量，利用质量守恒定律得出反应放出氧气的质量；由反应放出氧气质量计算分解的氯酸钾的质量，该质量与原混合物中氯酸钾质量比即KClO3的分解率．
解答：解：设MnO2的质量为a，
则反应前混合物的质量为a÷20%=5a，其中KClO3的质量为5a-a=4a，反应后混合物的质量为a÷25%=4a，根据质量守恒定律放出O2的质量为5a-4a=a
设分解的KClO3的质量为x．
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x a
=
x=
∴KClO3的分解率=
×100%≈63.8%
答：KClO3的分解率为63.8%．
则反应前混合物的质量为a÷20%=5a，其中KClO3的质量为5a-a=4a，反应后混合物的质量为a÷25%=4a，根据质量守恒定律放出O2的质量为5a-4a=a
设分解的KClO3的质量为x．
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x a
| 245 |
| 96 |
| x |
| a |
x=
| 245a |
| 96 |
∴KClO3的分解率=
| ||
| 4a |
答：KClO3的分解率为63.8%．
点评：通过数据的假设，把所假设的数据通过约分的数据手段而约去，这是解决复杂的计算时常采用的方法．
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